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REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL RAFAEL MARÍA BARALT
PROGRAMA DE INGENIERÍA Y TECNOLOGÍA
PROYECTO INGENIERÍAINGENIERÍA DE GAS (PIGAS)
QUÍMICA ORGÁNICA


Sección 1

San Francisco, Noviembre de 2012

ESQUEMA

INTRODUCCIÓN.
1°- Definición de Orbitales Atómicos.
2°- Definición de OrbitalesMoleculares.
3°- que son los Híbridos.
4°- En qué consiste la Hibridación.
5°- Que son Moléculas Polares.
6°- Que son Isómeros Estructurales.
7°- Definición de Enantiómeros y diasteroisómeros.CONCLUSIÓN.
BIBLIOGRAFÍA.

INTRODUCCIÓN.

Hemos observado que un estereoisómero es un isómero que tiene la misma fórmula molecular y la misma secuencia de átomos enlazados, con losmismos enlaces entre sus átomos, pero difieren en la orientación tridimensional de sus átomos en el espacio. Se diferencian, por tanto, de los isómeros estructurales, en los cuales los átomos estánenlazados en un orden diferente dentro de la molécula. Los isómeros los podemos clasificar en: Estructurales Cadena, posición y función. Además también en Estereoisomeros: enantiómeros ydiastereoisómeros.

1°- DEFINICIÓN DE ORBITALES ATÓMICOS
En química general suele estudiarse detenidamente el concepto de orbital por tanto bastará con recordar que orbital es una región tridimensional alrededordel núcleo atómico donde existe mayor probabilidad de encontrar un electrón.
El principio de incertidumbre de Heisenberg indica que la posición y el momento de un electrón no pueden conocersesimultáneamente. Esto significa que nunca podemos saber con total certeza donde se encuentra el electrón pero sí podemos describir su posible localización. El contorno orbitalito indica la existencia de másde un 90% probabilidad de encontrar al electrón en el espacio definido por dicho contorno. Según la mecánica cuántica, los electrones se colocan en regiones concéntricas al núcleo. Cada región, o...