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Síntesis inorgánica
Síntesis del alumbre

1. Ensayos de solubilidad de los metales
Aluminio:
En el ensayo de solubilidad del aluminio se observó reacción del aluminio con las disoluciones de KOH 3M y la disolución de HCl 3M. En el caso de la mezcla de aluminio con KOH se produce una reacción muy rápida, el color de la disolución se vuelve negro y se producen burbujas y calor. En el caso dela mezcla con HCl la disolución primero toma una tonalidad blanquecina y luego se vuelve gris. También se producen pequeñas burbujas y desprendimiento de calor. En ambos casos el aluminio desaparecía completamente.
Cobre:
En el caso del cobre se observaba reacción con la disolución de NH3 6M y la disolución de HNO3 3M. En el caso de la mezcla con NH3 la disolución toma un color oscuro y sedesprende un gas de color anaranjado. En el caso de la mezcla con HNO3 la disolución toma un color azul claro.

2.Síntesis del alumbre
Masa de papel de aluminio = 1.047 g
Masa de alumbre seco = 8.018 g
Masa teórica de alumbre: Conociendo la masa molar del alumbre (KA(SO4)2) que es igual a 258 g·mol-1, la masa teórica será:

Rendimiento de la síntesis =


3. Análisis cualitativo de losproductos de síntesis
En esta parte de la práctica se va a identificar los iones en unas determinadas sales. Para la práctica elegimos las sales número 1 y número 5. Al añadir aluminón a la disolución, si se observan precipitados rojos en el fondo, la sal que forma la disolución tiene iones Al3+; si al añadir cobalnitrito sódico se observa un precipitado amarillo la sal contiene K+; y si al añadirBaCl2 se observa un precipitado blanco la sal contiene iones SO4-.


Sal 1
Sal 5
Aluminón
Se observa precipitado
No
Cobalnitrito sódico
No
No
BaCl2
No
Se observa precipitado

También se hizo esa práctica con una disolución de alumbre, en ese caso se observó precipitado de aluminón, cobalnitrito y BaCl2, lo que es lógico ya que la fórmula del alumbre es KAl(SO4)2.

4. Determinaciónde las moléculas de hidratación en el alumbre
Masa inicial de alumbre: 3.033 g
Masa final de alumbre: 1.976 g
Moles de H2O: =
Moles de alumbre (KAl(SO4)2) =
La proporción de moléculas de agua a moléculas de alumbre es =
=
Por lo tanto hay 7.57 moléculas de agua por cada molécula de KAl(SO4)2






5. Cuestiones
1. Buscar información sobre el aluminio: Propiedades, minerales,formas de obtención y aplicaciones.
El aluminio es uno de los metales más usados del mundo, tan solo detrás del hierro, además de su abundancia son muy importantes algunas propiedades como que es muy ligero (su densidad es 2700 Kg/cm3) y su bajo punto de fusión (660 ºC). Además se trata de un metal que trasmite bien la electricidad y el calor.
El aluminio es un metal blando y maleable, lo que lehace muy adecuado para fabricar cables y láminas, aunque para poder usarlo como elemento estructural es necesario alearlo con otros metales.
En estado puro el aluminio se oxida muy fácilmente con el oxígeno de la atmósfera, formando una capa de alúmina en el exterior del metal que impide que se siga oxidando el metal. Además el aluminio reacciona con facilidad con ácido clorhídrico y con hidróxidosalcalinos.
Los principales yacimientos de bauxita se encuentran en el Caribe, Australia, Brasil y África, ya que la bauxita que proviene de ahí se disgrega con más facilidad. A partir de esa bauxita se extrae el aluminio. El proceso de obtención se realiza en dos fases. La extracción de la alúmina a partir de la bauxita (proceso Bayer), y la extracción del aluminio a partir de la alúmina mediantela electrólisis.
Una vez extraído el aluminio, éste se puede usar en forma pura, aleado con otros metales o en compuestos no metálicos. Su aplicación más popular es el papel de aluminio, aunque también se utiliza en latas y tetrabriks. Como se trata de un metal conductor puede competir en prestaciones con el cobre, por lo que resulta útil en instalaciones donde el peso de estas es importante,...