mnkm,

OXIDOS
Los óxidos son compuestos formados de la unión del oxígeno con otro elemento, metálico o no metálico.
Los óxidos pueden ser ácidos o básicos
OXIDOS ACIDOS
Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxígeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.
Ejemplo: Carbono + Oxigeno Dióxido deCarbono.
C + O2 CO2
Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos.
Ejemplo: Dióxido de Carbono + Agua Acido Carbónico
CO2 + H2O H2CO3
Los Ácidos se pueden también reconocer por el cambio de color de un indicador ácido-base como el papel tornasol. Las disoluciones ácidas tornan el papel tornasol azul a un color rosado al entrar encontacto con ella.
Los ácidos producidos por la reacción de los óxidos no metálicos con el agua se denominan Oxácidos debido a que contienen Oxigeno.

OXIDOS BASICOS
Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxígeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.
Un ejemplo deformación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con él oxígeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta de magnesio. La cinta de magnesio de color grisáceo se torna en un polvo blanco que es el óxido de magnesio.
Ecuación:
Magnesio + Oxigeno --Óxido de Magnesio
2mg + O2 2mgO
Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad dereaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos.
Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua --Hidróxido de Magnesio

mgO + H2O mg (OH)2
Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en un indicador acido-básico como el papel tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella


FORMULA




Larepresentación se puede realizar con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia


FORMULACION
Se combina el oxigeno con el otro elemento, se intercambian los números de oxidación y se simplifica

FORMULA OXIDOS ACIDOS
Oxígeno + no metal Óxidos ácidos (anhídridos)
Su fórmula es MxOy, donde x e y son las valencias intercambiadas del oxígeno (-2) y el Nometal (alguna de las positivas que posee), simplificadas a ser posible, (estos óxidos son compuestos covalentes).
Nomenclatura Funcional: (esta nomenclatura prácticamente no se utiliza)
Sufijo (y a veces prefijo)
indicando la valencia con la
que actúa el no metal
Anhídrido (nombre del no metal terminado en)

(nombre genérico)

Nomenclatura de Stock:
óxido de (nombre delno metal sin variar) ( )

(nombre genérico) (valencia positiva del no metal en números romanos)

Nomenclatura Estequiométrica:
prefijo griego óxido de prefijo griego (nombre del no metal sin variar)

nº de átomos de oxígeno nº de átomos del no metal



Ejemplos:
Nomenclatura
Fórmula Funcional Stock Estequiométrica
Br2O AnhídridoHipobromoso Óxido de Bromo (I) Óxido de dibromo
Br2O3 Anhídrido Bromoso Óxido de Bromo (III) Trióxido de dibromo
Br2O5 Anhídrido Brómico Óxido de Bromo (V) Pentaóxido de dibromo
Br2O7 Anhídrido Perbrómico Óxido de Bromo (VII) Heptaóxido de dibromo
SeO Anhídrido Hiposelenioso Óxido de Selenio (II) Óxido de Selenio
SeO2 Anhídrido Selenioso Óxido de Selenio (IV) Dióxido de Selenio
SeO3Anhídrido Selénico Óxido de Selenio (VI) Trióxido de Selenio
CO2 Anhídrido Carbónico Óxido de Carbono (IV) Dióxido de Carbono
N2O Anhídrido Hiponitroso Óxido de Nitrógeno (I) Óxido de dinitrógeno
N2O3 Anhídrido Nitroso Óxido de Nitrógeno (III) Trióxido de dinitrógeno
N2O5 Anhídrido Nítrico Óxido de Nitrógeno (V) Pentaóxido de dinitrógeno
TeO2 Anhídrido Teluroso Óxido de Teluro (IV)...