Modelo Atomico Actual
Páginas: 2 (351 palabras)
Publicado: 17 de julio de 2012
Modelo atómico actual
Este modelo está basado en una serie de propuestas mecano-cuánticas, que permiten explicar todas las propiedades del átomo.
En 1916, Sommerfeld modifica el modelo de Bohr,que proponía que los electrones giraban en órbitas circulares, esto es, también pueden girar en órbitas elípticas.
En 1923, De Broglie había propuesto que los electrones tenían propiedades deondas, así como también de partículas.
Debido al comportamiento dual de los electrones (onda-partícula), surgió el principio enunciado por Heisenberg, más conocido como “Principio de incertidumbre”, quedice: “Es imposible determinar simultáneamente y con exactitud, la posición y la velocidad del electrón”.
En 1926, Schrodinguer para dar solución a este problema, introduce un nuevo conceptollamado Orbital atómico, que es la región del espacio donde la probabilidad de encontrar un electrón es máxima.
Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver conexactitud el átomo de hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados.
De cualquier modo, el modelo atómico mecano-cuántico encaja muy bien con lasobservaciones experimentales.
De este modelo dire que no se habla de órbitas, sino de orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es máxima. Losorbitales atómicos tienen distintas formas geométricas.
* La solución matemática de la ecuación de Schrödinger precisa de tres números cuánticos. Cada trío de valores de estos números describeun orbital.
Nº Cuántico principal (n): puede tomar valores enteros (1, 2, 3...) y coincide con el mismo nº cuántico introducido por Bohr. Está relacionado con la distancia promedio del electrón alnúcleo en un determinado orbital y, por tanto, con el tamaño de este e indica el nivel de energía.
Nº cuántico secundario (ℓ): puede tener todos los valores desde 0 hasta n – 1. Está relacionado...
Este modelo está basado en una serie de propuestas mecano-cuánticas, que permiten explicar todas las propiedades del átomo.
En 1916, Sommerfeld modifica el modelo de Bohr,que proponía que los electrones giraban en órbitas circulares, esto es, también pueden girar en órbitas elípticas.
En 1923, De Broglie había propuesto que los electrones tenían propiedades deondas, así como también de partículas.
Debido al comportamiento dual de los electrones (onda-partícula), surgió el principio enunciado por Heisenberg, más conocido como “Principio de incertidumbre”, quedice: “Es imposible determinar simultáneamente y con exactitud, la posición y la velocidad del electrón”.
En 1926, Schrodinguer para dar solución a este problema, introduce un nuevo conceptollamado Orbital atómico, que es la región del espacio donde la probabilidad de encontrar un electrón es máxima.
Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver conexactitud el átomo de hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados.
De cualquier modo, el modelo atómico mecano-cuántico encaja muy bien con lasobservaciones experimentales.
De este modelo dire que no se habla de órbitas, sino de orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es máxima. Losorbitales atómicos tienen distintas formas geométricas.
* La solución matemática de la ecuación de Schrödinger precisa de tres números cuánticos. Cada trío de valores de estos números describeun orbital.
Nº Cuántico principal (n): puede tomar valores enteros (1, 2, 3...) y coincide con el mismo nº cuántico introducido por Bohr. Está relacionado con la distancia promedio del electrón alnúcleo en un determinado orbital y, por tanto, con el tamaño de este e indica el nivel de energía.
Nº cuántico secundario (ℓ): puede tener todos los valores desde 0 hasta n – 1. Está relacionado...
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