modelo atomico de dalton

MODELO ATÓMICO DE DALTON

El modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton. El siguiente modelo fue el modelo atómico de Thomson.

POSTULADOS DE DALTON
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:[1]
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadasátomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
3. Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Losátomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos
Éxitos del modelo
El modelo atómico de Dalton explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertas proporciones.
Además el modelo aclaraba que aún existiendo una granvariedad de sustancias, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.
En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química orgánica del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria.





MODELO ATOMICO DE THOMPSON

El modelo atómico de Thomson, es una teoría sobre laestructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, descubridor del electrón en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas.2 Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga negativa sepostulaba con una nube de carga positiva.
Dicho modelo fue rebatido tras el experimento de Rutherford,3 cuando se descubrió el núcleo del átomo. El modelo siguiente fue el modelo atómico de Rutherford.



1er modelo: Thompson (1898); fue propuesto luego del descubrimiento del electrón; según este modelo el átomo era 1 esfera con cargas eléctricas positivas, pero contenía la cantidad necesaria deelectrones negativos para neutralizar la carga del átomo. Posteriores hechos experimentales no pudieron ser explicados por este modelo, por lo que fue desechado.
El 2do modelo (en el que se introducía el concepto del núcleo atómico) fue propuesto en 1911 por Rutherford; este consistía en un núcleo central positivo en cuyo entorno giraban los electrones. Este descubrimiento fue posible gracias ala aplicación de la radiactividad y el modelo es comparable al sistema solar.
Bohr propuso en 1913 un modelo que incluía niveles de energía y que seria utilizado posteriormente como base para otras investigaciones. Según este modelo los electrones giran en orbitas (o niveles de energía) determinadas con 1 cantidad fija de energía. En estas orbitas los electrones no absorben ni emiten energía ymientras más cerca del núcleo están los electrones menor es su energía. Esto se pudo deducir interpretando el espectro que produce la luz que da el hidrógeno incandescente y no esta demás aclarar que este modelo solo podía explicar el espectro del hidrógeno. (niveles estacionales de energía)
Posteriormente diferentes investigadores aplicando complejos principios y cálculos llegaron a la suposiciónde que las orbitas estarían representadas por zonas (zonas orbitales) donde normalmente se encuentran los electrones en movimiento formando una nube de carga eléctrica negativa alrededor del núcleo.
Modelo atómico sencillo:
El átomo se constituye por protones (+); neutrones (=) y electrones (-).
Los protones y neutrones están agrupados en el núcleo central compacto (+).
El electrón tiene...