MODELO ATÓMICO ACTUAL

La teoría de Bohr explicaba muy bien lo que sucedía con el átomo de hidrógeno, pero se presentó inadecuada para esclarecer los espectros atómicos de otros átomos con dos o más electrones. Seconcluyó que esto se pasaba porque existían subniveles dentro de un mismo nivel energético.

Hasta 1900 se tenía la idea de que la luz poseía carácter de onda. A partir de los trabajos realizados porPlanck y Einstein, este último propuso que la luz sería formada por partículas-onda, o sea, según la mecánica cuántica, las ondas electromagnéticas pueden mostrar algunas de las propiedades característicasde partículas y vice-versa. En 1916, Arnold Sommerfield, establece que los electrones no solo giraban en orbitas circulares sino también en elípticas. Esto hace que nazca un nuevo número cuántico quedetermina la forma de los orbitales, que va de 0 a n-1.

La teoría que trata de la dualidad onda-partícula pasó a ser aceptada universalmente en 1924, cuando gracias a muchos experimentos Louis deBroglie pudo confirmar que los electrones presentan reflexión y difracción. Se puede decir entonces que los electrones podrían presentar propiedades ondulatorias, además del comportamiento corpuscularreconocido tradicionalmente.

Luego esta teoría fue generalizada por Erwin Schrödinger en 1926, esto llevó a que se actualizara nuevamente el modelo del átomo.

En el modelo de Schrödingerpodemos ver que se abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo, que es una conclusión de la experiencia a nivel macroscópico hacia las diminutasdimensiones del átomo. En vez de esto, Schrödinger formuló una ecuación para calcular el área donde es probable que se halle un electrón en una región delimitada del espacio. Esta zona de probabilidadse conoce como orbital, como anteriormente mencionado, es una región dada del espacio en la que existe una probabilidad máxima de encontrar el electrón.
En 1927 el físico alemán W. Heisenberg...