Modelo Atómico de Dalton





Modelo Atómico de Dalton
 Fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton.
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicasreaccionaban en proporciones estequiometrias fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces lasproporciones de estas relaciones son números enteros
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:1
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que sonindivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de diferentes elementos tienen pesos diferentes.Comparando los pesos de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.
3. Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen enlas reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de uncompuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.


Modelo Atómico de Thompson
El modelo atómico de Thompson es una teoría sobre laestructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thompson, quien descubrió elelectrón1 en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones decarga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas (o un panque).2 Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube decarga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.
Si bien el modelo de Thompson explicaba adecuadamente muchos de los hechos observados de la química y los rayos catódicos, hacía...