Modelo de Lewis
Páginas: 2 (315 palabras)
Publicado: 13 de febrero de 2015
El quimico Gilbert lewuis propuso muchas de las ideas sobre el enlace quimico entre atomos.
Muchas de las ideas propuestas fueron las siguientes:
capacidad de combinacion de los elementos que seencuentran relacionados con el numero de electrones de valencia de sus atomos e ideo los diagramas y representaciones de atomos y moleculas.Tambien formulo un modelo que permitio explicar por quecada atomo tiene una valencia determinada.
cuando diferentes atomo s interactuan unos con otros,el producto mas estable es aquel en el que cada atomo participante tiene 8 electrones de valencia oadquiere el mismo numero de electrones.
los enlaces ionicos son el resultado de cargas positivas y negativas.
El cation es el metal y el anion el no metal.
Los enlaces covalentes formanmoleculas,en un enlace covalente los atomos comparten sus electrones de valencia.
Los enlaces ionicos,forman redes ionicas y forman estructura cristalina.
Podemos representar con estructura de lewis losenlaces covalentes y los enlaces ionicos.
Lewis propuso las primeras ideas sobre los enlaces quimicos y lo represento con puntos.
En el modelo de lewis cada atomo tiene una valencia determinada.Propone para todos los enlaces quimicos,la regla del octeto.
La regla del octeto permite explicar la formacion de iones entre metales y no metales,tambbien explica la estructura molecular de loscompuestos.
Las ideas de lewis explican por que algunos de los atomos aveces se combinan y forman enlaces dobles o triples.
PAULING INTRODUJO LA IDEA DE QUE LOS ELECTRONES DE VALENCIA EN ELENLACE SON ATRAIDOS POR DIFERENTES FUERZAS POR LOS ATOMOS QUE SE ENLAZADAN.
La fuerza relativa con la que los atomos diferentes atraen alos electrones en un enlace se llema electronegatividad.
Loselementos mas electronegativos tienden a formar enlaces muy polares.
Los atomos no metalicos atraen mas fuertemente a los atomos metalicos.
El que sea un enlace ionico o covalente diferencia la...
Muchas de las ideas propuestas fueron las siguientes:
capacidad de combinacion de los elementos que seencuentran relacionados con el numero de electrones de valencia de sus atomos e ideo los diagramas y representaciones de atomos y moleculas.Tambien formulo un modelo que permitio explicar por quecada atomo tiene una valencia determinada.
cuando diferentes atomo s interactuan unos con otros,el producto mas estable es aquel en el que cada atomo participante tiene 8 electrones de valencia oadquiere el mismo numero de electrones.
los enlaces ionicos son el resultado de cargas positivas y negativas.
El cation es el metal y el anion el no metal.
Los enlaces covalentes formanmoleculas,en un enlace covalente los atomos comparten sus electrones de valencia.
Los enlaces ionicos,forman redes ionicas y forman estructura cristalina.
Podemos representar con estructura de lewis losenlaces covalentes y los enlaces ionicos.
Lewis propuso las primeras ideas sobre los enlaces quimicos y lo represento con puntos.
En el modelo de lewis cada atomo tiene una valencia determinada.Propone para todos los enlaces quimicos,la regla del octeto.
La regla del octeto permite explicar la formacion de iones entre metales y no metales,tambbien explica la estructura molecular de loscompuestos.
Las ideas de lewis explican por que algunos de los atomos aveces se combinan y forman enlaces dobles o triples.
PAULING INTRODUJO LA IDEA DE QUE LOS ELECTRONES DE VALENCIA EN ELENLACE SON ATRAIDOS POR DIFERENTES FUERZAS POR LOS ATOMOS QUE SE ENLAZADAN.
La fuerza relativa con la que los atomos diferentes atraen alos electrones en un enlace se llema electronegatividad.
Loselementos mas electronegativos tienden a formar enlaces muy polares.
Los atomos no metalicos atraen mas fuertemente a los atomos metalicos.
El que sea un enlace ionico o covalente diferencia la...
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