Modelo De Rutherford
Páginas: 4 (975 palabras)
Publicado: 24 de agosto de 2011
MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
Es un modelo o teoría sobre la estructura interna del átomo para explicar los resultados de su “experimento de la lamina de oro”, realizado en 1911.
Fue el primermodelo que consideró al átomo formado por dos partes: la “corteza”, constituida por todos sus electrones, girando a gran distancia alrededor de un “núcleo” , muy pequeño, que concentra toda la cargaeléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
INTRODUCCION
Rutherford trató de ver cómo era la dispersión de las partículas alfa por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada. Losángulos resultantes de la desviación de las partículas aportarían información sobre cómo era la distribución de carga en los átomos. Si las cargas estaban distribuidas uniformemente según el modeloatómico de Thompson, la mayoría de las partículas atravesarían la delgada lamina sufriendo solo ligerísimas deflexiones, siguiendo una trayectoria aparentemente recta. Aunque esto era cierto para la mayoríade las partículas alfa, un número importante de estas sufrían deflexiones de cerca de 180°, es decir, prácticamente salían rebotadas en dirección opuesta a la incidente. Rutherford pensó que estafracción de partículas rebotadas en dirección opuesta podía ser explicada si se suponía la existencia de fuertes concentraciones de carga positiva en el átomo.
IMPORTANCIA DEL MODELO Y LIMITACIONESLa importancia del modelo de Rutherford residió en proponer por primera vez la existencia de un núcleo en el átomo. Lo que Rutherford considero esencial, para explicar los resultados experimentales,fue “una concentración de carga” en el centro del átomo, ya que sin ella no podía explicarse que algunas partículas fueran rebotadas en dirección casi opuesta a la incidente. Este fue un paso crucialen la comprensión de la materia, ya que implicaba la existencia de un núcleo atómico donde se concentraba toda la carga positiva y más del 99.9% de la masa. Las estimaciones del núcleo revelaban...
Es un modelo o teoría sobre la estructura interna del átomo para explicar los resultados de su “experimento de la lamina de oro”, realizado en 1911.
Fue el primermodelo que consideró al átomo formado por dos partes: la “corteza”, constituida por todos sus electrones, girando a gran distancia alrededor de un “núcleo” , muy pequeño, que concentra toda la cargaeléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
INTRODUCCION
Rutherford trató de ver cómo era la dispersión de las partículas alfa por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada. Losángulos resultantes de la desviación de las partículas aportarían información sobre cómo era la distribución de carga en los átomos. Si las cargas estaban distribuidas uniformemente según el modeloatómico de Thompson, la mayoría de las partículas atravesarían la delgada lamina sufriendo solo ligerísimas deflexiones, siguiendo una trayectoria aparentemente recta. Aunque esto era cierto para la mayoríade las partículas alfa, un número importante de estas sufrían deflexiones de cerca de 180°, es decir, prácticamente salían rebotadas en dirección opuesta a la incidente. Rutherford pensó que estafracción de partículas rebotadas en dirección opuesta podía ser explicada si se suponía la existencia de fuertes concentraciones de carga positiva en el átomo.
IMPORTANCIA DEL MODELO Y LIMITACIONESLa importancia del modelo de Rutherford residió en proponer por primera vez la existencia de un núcleo en el átomo. Lo que Rutherford considero esencial, para explicar los resultados experimentales,fue “una concentración de carga” en el centro del átomo, ya que sin ella no podía explicarse que algunas partículas fueran rebotadas en dirección casi opuesta a la incidente. Este fue un paso crucialen la comprensión de la materia, ya que implicaba la existencia de un núcleo atómico donde se concentraba toda la carga positiva y más del 99.9% de la masa. Las estimaciones del núcleo revelaban...
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