Modelos ATOMICOS ACTUALES

MODELOS ATOMICOS ACTUALES

 JHON DALTON (1808)
En el inicio del siglo XIX, algunas preguntas sobre el comportamiento de la materia aún no encontraban sus respuestas, por ejemplo:
¿Por qué hay pocos elementos diferentes y millares de compuestos?
¿Por qué un compuesto se descompone en substancias mas simples (elementos) y los elementos no sufren descomposición produciendo nuevas especies dematerias?
¿Por qué en una transformación química, en ambiente cerrado, no ocurre variación de masa?
Porque un compuesto presenta siempre la misma composición independientemente de su origen?
Los científicos de aquella época, tenían en las manos datos experimentales observados en nivel macroscópico, esto es, siendo conocido el comportamiento de atmósferas suficientemente grandes, que pudiesen servistas, tocadas, manipuladas, pesadas, o sea, observar ciertas propiedades a través de experiencias (punto de fusión, punto de ebullición, densidad, etc.).
Faltaba, con todo, un análisis a nivel microscópico que pudiese describir el comportamiento de una atmósfera de tamaño insignificante de materia, sin poder verla, tocarla y que pudiese justificar, en ese nivel, el comportamiento macroscópico,observado por los científicos en la época.
Para responder esas preguntas y explicarlas, surgió en el año de 1808, una teoría propuesta por John Dalton, denominada “Teoría Atómica de Dalton”, que enunciaba:
Cualquier especie de materia es formada de átomos. Los átomos son minúsculas partículas que no pueden ser subdivididas ni transformadas en otros átomos.
Todos los átomos de un mismo elementoson iguales en masa, tamaño y en todas sus propiedades, o sea, poseen las misma identidad química. Por ejemplo; el elemento hierro está constituido por átomos de hierro que poseen la misma masa, el mismo tamaño y las mismas propiedades.
Átomos de elementos diferentes poseen propiedades químicas y físicas diferentes. Por ejemplo; la identidad química de un átomo de hierro es completamentediferente a la de un átomo de magnesio. Estos tienen masas y tamaños diferentes.
Un compuesto es constituido por la combinación de átomos de dos o más elementos que se unen entre si en varias proporciones simples. En esas combinaciones cada átomo guarda su identidad química.

MODELO ATOMICO DE THOMPSON


Los experimentos de Thomson sobre los rayos catódicos en campos magnéticos y eléctricos dieronpie al descubrimiento del electrón he hizo posible medir la relación entre su carga y su masa; el experimento de gota de aceite de Millikan proporcionó la masa del electrón; el descubrimiento de la radioactividad (la emisión espontánea de radiación por átomos) fue una prueba adicional de que el átomo tiene una subestructura.


Una vez considerado el electrón como una partícula fundamental de lamateria existente en todos los átomos, los físicos atómicos empezaron a especular sobre cómo estaban incorporadas estas partículas dentro de los átomos.


El modelo comúnmente aceptado era el que a principios del siglo XX propuso Joseph John Thomson, quién pensó que la carga positiva necesaria para contrarrestar la carga negativa de los electrones en un átomo neutro estaba en forma de nubedifusa, de manera que el átomo consistía en una esfera de carga eléctrica positiva, en la cual estaban embebidos los electrones en número suficiente para neutralizar la carga positiva.


MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
Para Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva.
El módelo atómico de Rutherfordpuede resumirse de la siguiente manera:
El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro....