Modelos atómicos hasta el cuántico

INTRODUCCIÓN
Leucipo y Demócrito son los que conciben el “micro universo”, defendiendo la existencia de un número infinito de unidades indivisibles a los que llamaron “átomos”, los cuales son tan pequeños que no se pueden percibir pero tienen distintos tamaños y formas, que se encuentran en continuo movimiento en el vacío y sufriendo choques entre ellos; de estas colisiones surgieron loscuatro elementos básicos: agua, tierra, aire y fuego.
En 1803-1808 aparecen John Dalton, profesor y químico británico que desarrollo un modelo atómico descriptivo de los átomos:
La materia está compuesta por partículas diminutas llamadas átomos (son indivisibles y no pueden transformarse unos en otros).
No pueden ser creados y destruidos.
Los elementos se hallan constituidos por átomos, los átomosde un mismo elemento son idénticos en tamaño, forma, masa y todas las cualidades, pero diferentes a los átomos de otros elementos.
Los átomos se unen combinándose en proporciones fijas de números enteros y pequeñas, para formar moléculas.
Es así como dos o más elementos pueden combinarse de diferentes maneras y formar más de una clase de compuestos, en los que se presenta una proporción deátomos y masa diferentes.



En el siglo XIX el físico británico Joseph John Thomson, investigo la naturaleza de los rayos catódicos; demostrando que los campos eléctricos podían provocar la desviación de estos, definido así algunas de sus propiedades tales como:
Se desplazaban en línea recta.
Los rayos partían de cátodo.
Los rayos poseían masa.
Los rayos eran partículas negativas.
De estemodo, en 19897, descubrió una nueva partícula llamada “electrón” (de carga negativa); así expreso “el modelo del budín de pasas”:
“El átomo está formado por una esfera d carga positiva en la cual se encuentran incrustadas las cargas negativas (electrones) de forma similar a como se encuentran las pasas de uva en un pastel. Además, como el átomo es neutro, la cantidad de cargas positivas es iguala la cantidad de cargas negativas”.


En 1886, el físico alemán Eugen Goldstein experimento con un tubo al vacio con el catado perforado, observo una radiación denominada por el cómo rayos canales, los cuales presentaban las siguientes propiedades:
Sufren desviación por efecto de campos eléctricos y magnéticos.
Transportan carga positiva.
La razón carga/masa es mucho menor que el valorobtenido para los electrones y dependen del gas contenido en el inferior del tubo.
Algunos años después se concluyo que la partícula de la radiación positiva estaba formada por partículas positivas elementales contratadas con el electrón, a las cuales en su momento Rutheford llamo “protones”.
En 1895, Ernest Rutherford científico neozelandés descubre las partícula alfa, en las que observoque al bombardear con estas a delgadas laminas de oro, una de cada 8 mil partículas desviada más de 90 grados respecto de su dirección inicial de movimiento cuando pasaban por las laminas, resultado incompatible con el modelo atómico imperante en la época del budín de pasa de J.J Thomson. En 1911, Thomson publica que: “la razón de que la mayoría de las partículas alfa atravesaran la lamina de oro,era que los átomos son en su mayor parte espacio vacío”, explicando así que los átomos eran todo menos budines de pasas , pero si como un sistema solar en miniatura, constituidos por un centro (sol) o núcleo muy diminuto, pero que contenía la mayor parte de la masa del sistema y era poseedor de una gran carga eléctrica; en tanto que los electrones, cargados negativamente, se movían comoplanetas en torno a dicho núcleo.
Al ver que no se cumplía el modelo propuesto por Thomson, Rutherford formuló el modelo nuclear del átomo. Según este modelo, el átomo está formado por un núcleo y una corteza:
Núcleo: aquí se concentra casi la totalidad de la masa del átomo, y tiene carga positiva.
Corteza: está formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo describiendo órbitas...