MODELOS TOMICOS 2

=MODELOS ÁTOMICOS=
John Dalton:

Materia formada por pequeñas partículas llamadas Átomos.
Es Indivisible.
Los Átomos de un mismo elemento tienen mismo peso y cualidades, no así los que no tienen diferentes elementos, que tienen peso diferente.
Los Átomos permanecen sin división, al igual si se combinan por reacciones químicas.
Los Átomos al combinarse para formar compuestos, guardanrelaciones simples.
Los Átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
Los Compuestos Químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.








RUTHERFORD


El átomo es mayormente vacío, lo que explicaría el porque la mayoría de las partículas atravesaron la lámina de oro sin sufrir desviación.
El átomo posee un centrodenso, que abarca la totalidad de la masa. Además, este centro, llamado núcleo, está cargado positivamente, razón por la cual, las partículas alfa al acercarse a él sufrían desviaciones (cargas iguales se repelen).
Debido a que el átomo es eléctricamente neutro, los electrones deben estar rodeando al núcleo, girando en órbitas circulares alrededor de él, tal y como lo hacen los planetas alrededor delSol.
La cantidad de electrones es igual y de signo contrario a la carga ubicada en el núcleo.



BOHR


a) que los electrones solamente pueden estar en órbitas fijas muy determinadas, negando todas las demás.
b) que en cada una de estas órbitas, los electrones tienen asociada una determinada energía, que es mayor en las órbitas más externas.
c) que los electrones no irradian energía al girar entorno al núcleo.
d) que el átomo emite o absorbe energía solamente cuando un electrón salta de una órbita a otra.
e) que estos saltos de órbita se producen de forma espontánea.
f) que en el salto de una órbita a otra, el electrón no pasa por ninguna órbita intermedia




THOMPSON

Características del Modelo
Introduce la idea de que el átomo puededividirse en las llamadas partículas fundamentales:
.Electrones, con carga eléctrica negativa
.Protones, con carga eléctrica positiva
.Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.

Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de formasimilar a las pepitas de una sandía). Las insuficiencias del modelo son las siguientes:

- El átomo no es mazizó ni compacto como suponía Thomson, es prácticamente hueco y el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño del átomo, según demostró E. Rutherford en sus experiencias.
SOMMERFELD

El modelo atómico de Sommerfeld es un modelo atómico hecho por el físico alemán Arnold Sommerfeld(1868-1951) que básicamente es una generalización relativista del modelo atómico de Bohr (1913).
Insuficiencias del modelo de Bohr
El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno, sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que algo andaba mal en el modelo. Suconclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles, es decir, energías ligeramente diferentes para un nivel energético dado. Además desde el punto de vista teórico, Sommerfeld había encontrado que en ciertos átomos las velocidades de los electrones alcanzaban una fracción apreciable de la velocidad de la luz. Sommerfeld estudió la cuestión para electrones relativistas.
En1916, Arnold Sommerfeld, con la ayuda de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:
1.-Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas.
2.-A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.
3.-El electrón es una corriente eléctrica minúscula.
En consecuencia el modelo atómico de...