mol y sus aplicaciones

El Mol y sus aplicaciones

El mol es la unidad de cantidad de materia en el sistema internacional y corresponde a 6,02 x 10 23 unidades elementales
La unidad correspondiente a 1 mol demoléculas de un determinado compuesto se conoce como masa molar de ese compuesto.
La masa molar de un compuesto esta determinada por la suma de las masas molares de los elementos constituyentesmultiplicada por el numero que esta a continuación del símbolo del elemento en la formula. Un mol de cualquier gas en condiciones normales (T. P. N.) ocupan un volumen de 22,4 litros. A estevolumen se le denomina volumen molar.

Ejercicios :

1) Calcule la masa molar del Acido sulfúrico, del hidróxido de aluminio y del fosfato de calcio.
2) Que porcentaje de S hay en el AcidoSulfúrico.
3) Cual es la composición centesimal del Ca3(PO4)2.
4) Cuantos moles de hidróxido de sodio hay en 500 gramos de este compuesto.
5) A cuantos gramos corresponden 5 moles de NaOH
6) Cuantosátomos de azufre están contenidos en 3 moléculas de H2S; 0,5 moles de H2SO4; 3 moléculas de Fe2(SO4)3 ; 0,1 mol de SO3
7) Cuantos átomos de azufré hay en 0,3 moles de Fe2(SO4)3
8) Cuantos átomosde oxigeno hay 0,5 de Ba(NO3)2
9) A cuantos moles corresponden 3 x 10 23 átomos de hidrogeno
10) Cual es la masa de 1,8 x 10 24 átomos de hidrogeno.
11) Cuantos moles de átomos hay en un molde Ba(OH)2.
12) En un mineral de carbono hay 20% de C cuantos moles de carbono hay en 60 g del mineral.
13) Que volumen ocupa 0,5 moles de Cl2 en condiciones normales.
14) cuantos moles de Cl2 encondiciones normales hay en 2 litros de este gas.
15) Cual es la masa en gramos de 1,5 litros de NH3 en condiciones normales.
16) Cual es el volumen en condiciones normales ocupado por 3,3 x 10 23moléculas del gas acetileno.
17) El amoniaco tiene una masa molar de 17gramos /mol ¿Cuál de las siguientes cantidades puede(n) considerarse que corresponde (n) a un mol de Amoniaco: 17 gramos...