Monoatomicos y poliatomicos

MAESTRO:

TEMA:
Iones monoatómicos y poliatomicos.

Integrantes del equipo:

Introducción:
Conocer el nombre y la formula de los compuestos químicos es algo sumamente importante paraesto se presentan unas reglas que facilitan este proceso.
Objetivo: dado el nombre de cualquiera de los iones comunes indicados más adelante dar su formula y viceversa.
Desarrollo:
Los ionespueden clasificarse en 2 los iones monoatómicos un solo átomo con carga eléctrica y poliatomicos dos o más átomos con la misma carga eléctrica
IONES MONOATOMICOS:
Conformados por uno o más átomos delmismo elemento, presentan carga positiva o negativa.
*Aniones: Presentan cargas negativas
Compuestos iónicos:
Conformados por cationes y aniones, no tienen carga.
Compuestos binarios: Constan dedos diferentes elementos que pueden encontrarse en diversas proporciones.
HIDRÁCIDOS: Conformados por ion hidrógeno (H+) más no metal.
Ejemplo de hidrácidos:
ÓXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS:Conformados por metal (siempre con número de oxidación +) y oxígeno (siempre con número de oxidación -2) Cuando reaccionan con agua producen bases.
COMPUESTOS TERNARIOS:
Constan de tres diferentes elementosque pueden encontrarse en diversas proporciones.
SALES ÁCIDAS: Constan de metal, hidrógeno (con número de oxidación +1) y no metal (con número de oxidación negativo)
HIDRÓXIDOS: Constan demetal, con número de oxidación +m, y ion hidróxido (OH -).
OXIÁCIDOS: Contienen H, con número de oxidación (+1); metal o no metal, con número de oxidación (+ n); O con número de oxidación (-2).OXISALES: Contienen metal, con número de oxidación (+m); metal o no metal, con número de oxidación (+n); O con número (-2). Puede decirse que derivan de la combinación de un metal con una oxidación.Poliatómicos:
Un ión poli atómico es un grupo de dos o más átomos que están químicamente unidos y tienen carga positiva o negativa, y que son considerados como una unidad en las reacciones químicas....