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DESARROLLO DE COMPETENCIAS

INTERPRETACION
1. La siguiente tabla da información sobre algunas sustancias químicas.
Sustancia
Punto
De
fusión
Punto de
ebullición
Cond.
Elec. del
solido
Cond. Elec. del
liquido
Solubilidad en agua
A
1.540
3.000
alta
alta
insoluble
B
- 114
- 85
baja
baja
alta
C
712
1.418
baja
alta
alta
D
- 68
57
baja
baja
alta
E- 25
144
baja
baja
insoluble
F
- 39
357
baja
alta
insoluble
G
1.700
2.776
baja
baja
insoluble
H
2.045
3.000
baja
alta
insoluble

Indica:
a) La sustancia con más bajo punto de ebullición.
b) Una sustancia liquida a temperatura ambiente.
c) Sustancia gaseosa a temperatura ambiente.
d) Una sustancia metálica.
e) Una sustancia que probablemente sea un sólidoa temperatura ambiente.
f) Una sustancia que a temperatura ambiente este formada por moléculas que posean enlaces covalentes.
g) Una sustancia compuesta por moléculas que posean enlaces covalentes, capaz de producir iones en disolución acuosa.
h) Una sustancia que a temperatura ambiente es un solido iónico insoluble en agua.

2. En el enlace iónico la diferencia de electronegatividad debe sermayor que 1,7, en el enlace covalente debe estar entre 1,1 y 1,7 y en los enlaces covalentes apolares la diferencia de electronegatividad tiende a cero. Con base a la información anterior y la siguiente tabla indica el tipo de enlace predominante entre:

a) H-- H
Elemento
Electronegatividad
b) Na--Cl
H
2,1
c) Cl--Cl
Na
0,9
d) O--O
Cl
3,0
e) H--Br
O
3,5

Br
2,8

3. Explicaporque:
a) La molécula de CCl4 no es un dipolo.
b) La molécula de agua es un dipolo.
c) La molécula de CO2 es apolar.
d) El HCl es una molécula polar.




ARGUMENTACION


4. En un experimento se probo la solubilidad de dos solutos en diferentes solventes. El siguiente cuadro muestra los resultados: cuando el soluto es muy soluble (ms), poco soluble (ps) e insoluble (i). explica estasobservaciones según las fuerzas electroestáticas e intermoleculares que se producen entre el soluto y el solvente.


Disolvente

Soluto
Agua
(H2O)
Etanol
(C2H5OH)
Tetra cloruro de carbono (CCl4)
KCl
ms
ps
i
I2
ps
ps
ms

PROPOSICION
5. Diseña un experimento para determinar el carácter conductor o no conductor de la electricidad de sustancias caseras como azúcar, sal de cocina,limón, ceniza, etc., usando un conductìmetro como el de la fotografía y agua destilada.

Responde con base en los resultados obtenidos:
a) ¿Por qué ciertas sustancias conducen la electricidad cuando están disueltas en agua?
b) ¿Cuáles de las sustancias sin disolver en agua conducen la electricidad? ¿Por qué?
c) ¿cales de las sustancias disueltas en agua conducen laelectricidad? ¿Por qué?



TEMA 1 – El ATOMO: CONCEPTOS BASICOS

VERIFICA CONCEPTOS

1. En la siguiente sopa de letras encontraras en forma horizontal, vertical o diagonal, diez palabras relacionadas con el átomo, encuéntralas y defínelas.

D
A
C
O
R
T
E
Z
A
S
T
H
O
M
S
O
N
U
J
A
D
E
L
E
C
T
R
I
N
L
F
H
R
T
Y
A
O
K
R
U
A
L
D
A
O
B
R
P
F
CO
E
L
C
U
N
D
G
I
I
M
W
A
T
O
M
O
G
A
T
D
R
O
F
R
E
H
T
U
R
N
V
N
O
T
O
R
P
Y
A
O
L
H
F
A
E
N
Y
M
P

2. Completa los espacios en blanco y justifica tus respuestas.
El átomo de cloro posee 17 protones y 18 neutrones por lo tanto:
a) Su número de masa es: _____________________.
b) Tiene un total de __________________ electrones.
c) Si añadimosun número a su núcleo, su número atómico es: __________.
d) Con la modificación anterior; ¿el átomo sigue siendo de cloro? Si _____ No _____



3. Indica si son verdaderos o falsos los siguientes enunciados. Justifica tu respuesta.
___ a) Dalton fue el primer científico que experimento para plantear su teoría atómica.
___ b) Los rayos anódicos están constituidos por...