Método Gravimétrico

NTRODUCCION
La aparición de una fase sólida en el seno de un líquido, bien por adición de un reactivo que forma un producto insoluble con algunos de los iones de la disolución, o bien por concentración del mismo líquido hasta sobrepasar la saturación, se llama precipitación y se denomina precipitado al producto sólido que se origina.
El fenómeno de precipitación, así como el de disolución deprecipitados ocupan un lugar muy importante en la Química. Sus principales aplicaciones son las identificaciones y las separaciones. Esto es debido a que existe una gran cantidad de especies químicas que pueden ser identificadas por los precipitados que forman, los cuales en algunos casos presentan, además, un color característico. Por otra parte, antes de llegar al proceso de identificación, laseparación de especies interferentes suele ser necesaria y, entre las técnicas de separación, es de uso común la precipitación.









METODO GRAVIMETRICO:
Se entiende por análisis gravimétricos el conjunto de técnicas de análisis en las que se mide la masa de un producto para determinar la masa de un analito presente en una muestra. Se cuentan entre los métodos más exactos de laQuímica Analítica Cuantitativa. Los métodos gravimétricos revistan entre los más antiguos de la Química Analítica, pero mantienen su vigencia en la actualidad:
Constituyen análisis claves en el control de calidad de medicamentos y otros productos de uso humano.
Acoplados con métodos modernos de separación como la cromatografía de gases (se definirá posteriormente), y de detección constituyen unapoderosa arma de doble propósito: análisis cualitativo y cuantitativo.

CLASIFICACION DE LOS METODOS GRAVIMETRICOS:
Los métodos gravimétricos de análisis se pueden clasificar con base en la forma en que se efectúa la separación en: métodos directos o de precipitación y métodos indirectos o de volatilización o desprendimiento.
Los métodos directos o de precipitación directa, son aquéllos en loscuales el analito se transforma, mediante reacciones químicas adecuadas, en un precipitado poco soluble que contiene el elemento a determinar. Se somete a un determinado tratamiento térmico y posteriormente se pesa. Con la masa del precipitado y factores gravimétricos se determina la composición de la muestra original.
Algunas determinaciones de este tipo son: el análisis de cloro o de plata porprecipitación como cloruro de plata o el análisis de níquel, precipitándolo como dimetilglioximato de níquel. El componente a determinar se separa por precipitación y filtración. La pesada se puede efectuar de tres maneras:
a) En la misma forma química en que se precipitó.
b) Transformando el precipitado en otro compuesto, que contenga el mismo analito, pero que reúna mejores condiciones para serpesado.
c) Transformando el precipitado en otro compuesto que no contiene el analito, pero que está ligado a éste por una relación estequiometria conocida.


Los métodos indirectos, de volatilización o desprendimiento consisten en eliminar componentes en forma de compuestos volátiles. El producto volátil se recoge y se pesa o se determina la masa de forma indirecta por diferencia en las masas.Volatilización: se pesa el precipitado obtenido y luego se calienta o se calcina para volatilizar una de las sustancias y se pesa de nuevo. Por diferencia se determina la masa volatilizada. No ocurre reacción al calentar el precipitado, solamente el precipitado pasa a estado gaseoso: sublimación. Ejemplo: determinaciones de humedad en muestras sólidas, el agua se evapora por efecto del calory por diferencia se determina la masa de agua evaporada.

Desprendimiento: el precipitado se calienta (o se calcina) y se desprenden gases. Por diferencia se determina la masa del gas desprendido que se relaciona luego con el analito. La diferencia con el anterior consiste en que el desprendimiento de gases implica que ocurrió una reacción química activada por el calor que produjo un...