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Resultados y análisis de resultados.

Lo primero que hay que hallar es la molaridad del biftalato acido de potasio en 100ml de agua.



Seguido a esto se haya el número de moles en unaalícuota de 10ml.



Se tituló la alícuota de 10ml en tres ocasiones con NaOH.



Primer ensayo

Segundo ensayo

Tercer ensayo



Volumen NaOH(mL)
Concentración NaOH(M)
Ensayo 1
0,9
0,109Ensayo 2
1
0,098
Ensayo 3
1,1
0,09



Madia
1
0,099
Desviación
0,1
0,00953
Variación
10%
9.62%

0.099M/Lx0.01ml = 9.9
Para encontrar la molaridad del HCl se usa una relaciónestequiometrica con las moles de NaOH halladas. Se titularon 10 ml de NaOH con HCL
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Primer ensayo

Segundo ensayo

Tercer ensayo


Volumen HCl(mL)
Concentración HCl(M)Ensayo 1
10,9
0,0908
Ensayo 2
10,9
0,0908
Ensayo 3
10,8
0,0916



Madia
10,87
0,091
Desviación
0,0577
0,000462
Variación
0.53%
0,507%






Según los resultados obtenidos seobserva que para titular los 10 ml de biftalato acido de potasio se necesitaron en promedio 0.1 ml de NaOH. Esto indica que está a una concentración de 0.099M que es muy parecida a la real de 0.1M.Debido a esto podemos decir que en la primera parte del experimento nuestros datos fueron exactos y también muy precisos debido a que la desviación fue de tan solo 0,00953, que es muy baja. Este pequeñoerror se pudo deber a errores aleatorios.
En el segundo experimento se usaron en promedio 10.87mL de HCl para observar un cambio de color, este dato es muy preciso dado que tiene un % de variaciónmenor al 1% al igual que su concentración. Con estos tres datos obtenidos la media de la concentración desconocida que era la de HCl dio 0.091M con una desviación muy pequeña de 0,000462 lo que le damayor validez a nuestros resultados.
El coeficiente de variación en los resultados de NaOH es bastante grande, esto se pudo deber a errores aleatorios como pocos reflejos al momento de detener la...