Naturaleza de compuestos quimicos

NATURALEZA DE COMPUESTOS QUIMICOS

En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos).
En general, esta razón fija es debida a una propiedadintrínseca. Un compuesto está formado por moléculas o iones con enlaces estables y no obedece a una selección humana arbitraria. Por este motivo el bronce o el chocolate son denominados mezclas o aleaciones pero no compuestos.
Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por procesos físicos (decantación, filtración, destilación, etcétera), sino sólo mediante procesos químicos.
Loscompuestos tienen diferentes propiedades físicas y químicas que las de sus elementos constituyentes. Éste es uno de los criterios principales para distinguir un compuesto de una mezcla, son generalmente similares a las propiedades de sus constituyentes, o están relacionadas. Una mezcla tiene una composición variable, un compuesto tiene una composición fija. Una mezcla es una unión física desustancias, un compuesto es una unión de elementos mediante una reacción química.
Los principales compuestos químicos que existen en la actualidad son:
• Óxidos básicos, que están formados por un metal y oxígeno. Ejemplos, el óxido plúmbico, óxido de litio,.
• Óxidos ácidos, formados por un no metal y oxígeno. ejemplos, óxido hipocloroso, óxido selenioso,.
• Hidruros, que pueden ser tantometálicos como no metálicos. Están compuestos por un elemento e hidrógeno. Ejemplos, hidruro de aluminio, hidruro de sodio,.
• Hidrácidos, son hidruros no metálicos que, cuando se disuelven en agua, adquieren carácter ácido. Por ejemplo, el ácido yodhídrico,.
• Hidróxidos, compuestos formados por la reacción entre un óxido básico y el agua, que se caracterizan por presentar el grupooxidrilo (OH). Por ejemplo, el hidróxido de sodio, o sosa cáustica.
• Oxácidos, compuestos obtenidos por la reacción de un óxido ácido y agua. Sus moléculas están formadas por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Por ejemplo, ácido clórico.
• Sales binarias, compuestos formados por un hidrácido más un hidróxido. Por ejemplo, el cloruro de sodio.
• Oxisales, formadas por la reacción de unoxácido y un hidróxido, como por ejemplo el hipoclorito de sodio.

SUSTANCIAS LIQUIDAS

Una mezcla de dos o más componentes, ya sea ambos líquidos o unos sólidos y unos gaseosos; que al final resultan ser líquidos.

O también dicha solución saturada en estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, elsolvente no es capaz de disolver más soluto.

CLASIFICACION

Dependiendo del estado del soluto:
• Sólidos en Líquidos: Este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se disuelven por lo general pequeñas cantidades de sustancias sólidas (solutos) en grandes cantidades líquidas (solventes). Ejemplos claros de este tipo son la mezcla del Agua con el Azúcar, también cuando seprepara un Té, o al agregar Sal a la hora de cocinar.
• Gases en Líquidos: Un ejemplo es cuando se agrega Oxígeno en Agua.
• Líquidos en Líquidos: Este es otra de las disoluciones más utilizadas. En prácticas de química por ejemplo, se han realizado mezclas de Alcohol con Agua para comprobar su densidad; después de mezclarlas, un método para volverlas a separar es por destilación.Dependiendo de la naturaleza del soluto:

• Electrolíticas: El soluto se disocia en iones, p. ej. Sal. Conducen la corriente eléctrica.
• No electrolíticas: El soluto no se disocia en iones, p. ej. Azúcar. No conducen la corriente eléctrica

Dependiendo del disolvente:
• Acuosas: Se habla de una disolución acuosa siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso...