Nayelita

Practica 6
“Determinación del coeficiente de absorción molar (Ɛ)
de KMnO4 por Espectroscopia visible”
Observaciones
Se leyó la absorbancia de una solución de KMnO4 0.0004 M cada 10nm entre400nm a 650nm, para determinar la mayor absorción de este compuesto; posteriormente se tomaron la absorbancia de alícuotas de la solución anterior con concentraciones diferentes a 530nm

ResultadosGrafica 1.- λ vs A
[pic]

Grafica 2.-Ley de Lambert y Beer [] vs A
[pic]
Y = a+ b x b=ε ε=237.375

Discusiones
Se observa que la absorbencia va aumentando conforme aumenta la λ perollega a una absorbencia máxima q se encuentra en los 530nm y de ahí disminuye su absorbencia. Se observa una tendencia lineal que quiere decir que conforme aumentamos la concentración aumenta laabsorbencia.

Conclusiones
La absorbencia máxima para el KMnO4 se encuentra en una λ de 530. El coeficiente absortividad molar para el KMnO4 es de 237.37.

Cuestionario
1. ¿Qué aplicacióntiene un espectro de absorción?
La espectroscopia de absorción tiene una aplicación algo limitada para el análisis cualitativo.
Para el análisis de mezclas absorbentes
Detectar pureza de muestra2. ¿Qué aplicación tiene el valor de la absortividad molar?
Esta relación se conoce como Ley de Beer-Lambert y permite corregir la dependencia de
la concentración y otros factores operacionalesal comparar distintos compuestos, no depende de la concentración de la sustancia y representa la absorción de luz por parte de un mol de soluto para la longitud de onda dada

3. ¿Qué cuidadosdeben de tener en una determinación espectrofotométrica?
Que el disolvente no absorba en el rango de la muestra problema, no debe de de estar sucia la celda a usar, ni agarrase con las dedos para nocontaminar y que salga errónea la prueba, la longitud de la celda debe de contarse en los cálculos cuando es diferente a 1cm

4. ¿Cuáles son los intervalos de absorbancia donde las mediciones...