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CALCULAR FÓRMULA EMPÍRICA
Primero divides el porcentaje de cada compuesto entre su peso molecular, para obtener los moles.
C: 35.71/12= 2.97
H: 2.31 /1= 2.38
O: 28.57/16= 1.785625
N:33.33/14=2.38
Solo cuando sacas las formulas empíricas o moleculares no debes poner el peso de las moléculas diatómicas solo pondremos el peso como si fueran átomos.
Luego divides los moles entre elnúmero de moles más pequeño:
C=2.97583/1.785=1.66
H=2.38/1.758=1.33
O=1.758/1.758=1
N=2.38/1.657=1.53
Después lo multiplicas por el número que se acerca más al entero en este caso es el 3.MÁS EJEMPLOS
Para determinar la fórmula empírica de un compuesto debemos conocer la COMPOSICIÓN CENTESIMAL exacta del producto en cuestión; para comprender el procedimiento, se resolverán lossiguientes problemas:
1) Al analizar el cromato potásico se encuentra que contiene 40,25% de potasio, 26,79% de cromo y 32,95% de oxígeno. Averiguar la fórmula empírica del cromato potásico
a)COMPOSICIÓN CENTESIMAL Y SUS CORRESPONDIENTES PESOS ATÓMICOS
K = 40.25% = 40.25 g----------Peso atómico = 39.1 g/mol
Cr = 26.79% = 26.79 g----------Peso atómico = 52.01 g/mol
O = 32.95% = 32.95g----------Peso atómico = 16.00 g/mol
b) CALCULAR LOS MOLES DE CADA ELEMENTO
moles de K = 40.25 g / 39.1 g/mol = 1.03 mol
moles de Cr = 26.79 g / 52.01 g/mol = 0.52 mol
moles de O = 32.95 g / 16 g/mol =2.06 mol
* Entre los moles calculados, determinamos el menor entre todos ellos, en este caso corresponde a 0.52 mol. Para determinar los moles reducidos, se procederá a dividir cada uno de los molescalculados entre el menor de ellos, con el fin de transformarlos en Nº enteros.
c) CALCULAR LOS MOLES REDUCIDOS
moles reducidos de K = 1.03 mol/0.52 mol = 1.98 se aproxima a 2
moles reducidos de Cr= o.52 mol/0.52 mol = 1
moles reducidos de O = 2.06 mol/ 0.52 mol = 3.96 se aproxima a 4
d) EXPRESAR LA FÓRMULA EMPÍRICA
La fórmula empírica del cromato potásico será en consecuencia K2CrO4...