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UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTNADER
DEPARTAMENTO DE QUIMICA

REACCIONES QUÍMICAS

OBJETIVOS:

Utilizar los diferentes métodos para balancear las ecuaciones químicas
Interpretar una ecuación química balanceada para calcular los moles y masas de los reactivos y productos
Reconocer la importancia del conocimiento de las reacciones químicas para que la sociedad cree una concienciasana y responsable en la preservación de nuestro medio ambiente y, en términos generales, de la vida en nuestro planeta.

1. GENERALIDADES

En la naturaleza ocurren a diario numerosos cambios llamados reacciones químicas. Podemos encontrar muchos ejemplos, entre ellos: los alimentos se convierten en energía en nuestro cuerpo; el hidrógeno y el nitrógeno se combinan para formar amoniaco, quese utiliza como fertilizante; una batería adecuada produce la energía necesaria para prender un carro, los nutrientes disueltos en la sangre son llevados a nuestras células, donde reaccionan y nos ayuda a mantenernos vivos.

Hay reacciones que son instantáneas, como la detonación de un explosivo, o la formación del cuajo de la leche cuando se le agrega jugo de limón. Hay reacciones que ocurrenlentamente, como la oxidación del hierro en presencia del aire húmedo (corrosión).

Toda reacción química, sea natural o provocada por el hombre, se lleva a cabo dentro de un medio determinado y bajo ciertas condiciones de temperatura, presión y luz; si se altera una o varias de estas condiciones es posible conseguir que la reacción se detenga o que, por el contrario, se desarrolle con unamayor rapidez.

2. QUÉ ES UNA REACCIÓN QUÍMICA :

Es un proceso durante el cual una o más sustancias (reactivos) cambian para formar una o más sustancias de diferente naturaleza (productos).

La representación escrita, y la forma más sencilla de presentar una reacción química es la ECUACIÓN QUÍMICA. Toda ecuación química consta de:

REACTIVOS Sustancia que participa en la reacciónPRODUCTOS Sustancias que se forman
FLECHA Se convierte en
DOBLE FLECHA Reacciona en doble sentido
SIGNO + Adicionar
ESTADO FISICO gas (g), líquido (l), acuoso (ac), sólido (s)
CATALIZADOR Sustancia que aumenta la velocidad de una reacción química sin consumirse
FLECHA Desprendimiento de un gas
FLECHAFormación de un precipitado
COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO Número antes del símbolo, que nos indica el número de moles del compuesto o elemento que intervienen en la reacción.

3. NÚMEROS DE OXIDACIÓN

Es necesario recordar los números oxidación de los elementos que están presentes en muchos de los compuestos químicos.

Los números de oxidación permiten identificar a simple vista loselementos que se han oxidado y reducido en una reacción química. Los elementos que muestran un aumento en el número de oxidación, se han oxidado y los elementos que muestran una disminución en el estado de oxidación se han reducido.

4. REGLAS PARA ASIGNAR LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN

a) En los elementos libres (sin combinar), cada átomo tiene un número de oxidación de cero, K, Na, Zn, Al,; asímismo en los compuestos biatómicos , formados por átomos del mismo elemento, también es cero Cl2, N2, O2, etc.
b) Todos los metales alcalinos (grupo IA) tienen número de oxidación +1, los alcalinotérreos (grupo IIA) tienen número de oxidación +2 y el aluminio tiene número de oxidación +3, en todos sus compuestos.
c) Para los iones constituidos por un solo átomo (monatómicos), el número deoxidación es igual a la carga del ión, Li+1, Al+3, O-2, etc.
d) Compuestos Poliatómicos: Son aquellos compuestos formados por tres o más átomos, en estos compuestos con los números de oxidación básicos ya conocidos se calcula el número de oxidación del elemento central, que en la mayoría de los casos es el elemento que gana o pierde electrones. La suma algebraica de los números de oxidación de los...