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El potenciómetro o pH metro esta constituido por un electrodo de vidrio sensible a la actividad de de los iones hidrógeno de las disoluciones, un electrodo de referencia y un voltímetro decorriente continua.
Para medir el pH de una disolución se introduce el electrodo de referencia y el electrodo de vidrio en dicha disolución creándose un diferencial de potencial entre ambos quees medido por el voltímetro que se encuentra calibrado y convierte la lectura en unidades de pH (si te fijas también puedes medir en milivolts)

Errores que afectan a las mediciones de pH conelectrodo de vidrio [editar]
Error Alcalino: Los electrodos de vidrio ordinarios se vuelven sensibles a los materiales alcalinos con valor de pH mayores a 9.
Error Ácido: El electrodo devidrio típico exhibe un error, de signo opuesto al error alcalino, en soluciones de pH menor de aproximadamente 0,5. Como consecuencia, las lecturas del pH tienden a ser demasiado elevadas en estaregión. La magnitud del error depende de una variedad de factores y generalmente no es muy reproducible. Las causas del error ácido no se comprenden bien.
Deshidratación: Resultados falsos.Temperatura: La medición de pH varia con la temperatura, esta variación puede compensarse.

peso molecular de NaOH: 40.00 g
meq por tener nada mas un OH = 40/1 = 1 meq si fuese una solucion1 N
pero como es una solucion 0.5 N saca los meq por lo que esa solucion tiene 0.5 meq

es estequiometria, por lo que volumenes y pesos reaccionan estequiometricamente hasta la visualizacionde un punto final.

N(acido) X Vol (acido) = N (base) X Vol (base)

es igual que decir:
meq de la base = meq del acido

entonces unimos una parte de cada formula y tenemos:

N (acido)X Vol (acido) = meq base X Vol (base)


despejamos: (2N X 20 ml) / 0.5 meq = vol (base)

vol (base) = 80ml.
se necesitan 80 ml de NaOH 0.5N, para neutralizar 20 ml de HCl al 2.0 N