NO IDEALIDAD

No idealidad y la Asociación de iones en soluciones acuosas de electrolitos: Información general y un enfoque experimental simple
Los estudios cuantitativos de las soluciones acuosas deelectrólitos casi siempre requieren la consideración de no idealidad y la asociación de iones. Los efectos de la no idealidad se pueden observar a partir de la forma en que ciertas propiedades de la solución,tales como su conductividad molar, varían con la concentración. En este trabajo, se considera que los efectos de la asociación de iones sobre las propiedades de las soluciones electrolíticas noideales, centrándose en cómo la conductividad molar varía con la concentración en estos casos, mediante el uso de una ecuación que da buena cuenta de la dependencia de la conductividad molar de laconcentración en el caso de soluciones no ideales para los que no hay asociación de iones, las desviaciones de este comportamiento pueden ser tomados como evidencia de asociación de iones
Antecedentes
Amedida que aumenta la concentración, la distancia media entre los iones disminuye, las interacciones de Coulomb entre el aumento de los iones, y la solución se vuelve progresivamente menos ideales.La conductividad (k) de una solución depende del número de las especies portadoras de corriente (iones) presentes. Nos centramos aquí en la conductividad molar (L) que está relacionada con laconductividad y la concentración estequiométrica (cst) a través de la ecuación

para soluciones no ideales de electrolitos L depende de cst. Para electrolitos fuertes, la ecuación de Onsager limita laconductancia.
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Se ha demostrado que para ajustar la dependencia de L en cst a valores muy bajos de cst , en las cuales las soluciones son aproximadas al comportamiento ideal.El parámetro S se define como:

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las ecuaciones 4 y 5, que se han desarrollado para describir el efecto de la no idealidad de la conductividad molar para el...