no se

escogido para el trabajo, con el otro criterio sería –pdV). Esta expresión dice que un pequeño cambio de
volumen, dV, en un sistema que está a una presión p requiere un trabajo dado por el productode la
presión del sistema y el cambio de volumen. El cambio de volumen es tan pequeño que los cambios de
presión en este proceso infinitesimal, también infinitesimales, producen contribuciones desegundo orden
al trabajo. El caso es que el trabajo dW resulta ser el área del rectángulo de altura p y anchura dV. Si el
proceso es finito, el trabajo total es la suma de contribucionesinfinitesimales p1dV1 + p2dV2 + p3dV3 + ...
+ pfinaldVfinal (esta suma es lo que llamamos integral y que simplificamos escribiendo ∫pdV ) o lo que es lo
mismo la suma de las áreas correspondientes, que esen definitiva el área encerrada por la curva que
representa el proceso en el diagrama p-v, el eje v y las presiones inicial y final.

Es tan útil la representación geométrica del trabajo que noestaría demás poder contar con algo similar
para el calor. Para ello necesitamos introducir la variable entropía. Más adelante cuando estudiemos la
segunda ley de la termodinámica veremos concierto detenimiento el significado de la entropía, ahora
vamos a introducirla desde un punto de vista práctico que nos ayudará a discutir y evaluar los cambios de
energía en distintos procesos yrepresentar gráficamente el calor. Vamos a suponer que existe una
propiedad que depende del estado del sistema (y naturalmente de la sustancia) que llamamos entropía y
tal que dQ=TdS: un cambioinfinitesimal de entropía de un sistema que está a una temperatura T requiere
una transferencia de calor dado por el producto de la temperatura del sistema y el cambio de entropía.
Observe elparalelismo entre dW=pdV y dQ=TdS. P y T son variable intensivas, V y S son extensivas (lo
veremos más adelante para el caso de S), todas ellas existen como variables de estado del sistema
(variables de...