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Páginas: 2 (281 palabras)
Publicado: 21 de mayo de 2015
PARA EL FURBY, TAREA DE QUIMICA PUNTO 2:
Los compuestos orgánicos covalentes se distinguen de los compuestos inorgánicos en que tienen puntos de fusión y ebullición más bajos. Porejemplo, el compuesto iónico cloruro de sodio (NaCl) tiene un punto de fusión de unos 800 °C, pero el tetracloruro de carbono (CCl4), molécula estrictamente covalente, tiene un puntode fusión de 76,7 °C. Entre esas temperaturas se puede fijar arbitrariamente una línea de unos 300 °C para distinguir la mayoría de los compuestos covalentes de los iónicos. Granparte de los compuestos orgánicos tienen los puntos de fusión y ebullición por debajo de los 300 °C, aunque existen excepciones. Por lo general, los compuestos orgánicos se disuelven endisolventes no polares, suelen ser insolubles en agua, un disolvente fuertemente polar.
PUNTO TRES:
FORMULAS MOLECULARES
Son propias de las sustancias que están constituidaspor moléculas los subindices informan del numero concreto de átomos de cada elemento presentes en la molecula. Por ejemplo, en el caso del amoniaco,NH3, un atomo de nitrógeno y tres dehidrogeno.
Estas formulas se emplean para representar las sustancias moleculares.
FORMULA DESARROLLADA
Muestra todos los átomos que forman una moléculacovalente, y los enlaces entreátomos de carbono (en compuestos orgánicos) o de otros tipos de átomos. Representa la totalidad de la molécula, para ello es necesario tener en cuenta la valencia de los elementosimplicados en los enlaces.
Formula condensada:
La fórmula condensada se determina a partir de la desarrollada (o con un poco de habilidad puede escribirse directamente) y consiste enabreviar los átomos de hidrógeno unidos a los carbonos y otros elementos polivalentes, a continuación se muestran las fórmulas condensadas de los ejemplos antes mencionados.
Los compuestos orgánicos covalentes se distinguen de los compuestos inorgánicos en que tienen puntos de fusión y ebullición más bajos. Porejemplo, el compuesto iónico cloruro de sodio (NaCl) tiene un punto de fusión de unos 800 °C, pero el tetracloruro de carbono (CCl4), molécula estrictamente covalente, tiene un puntode fusión de 76,7 °C. Entre esas temperaturas se puede fijar arbitrariamente una línea de unos 300 °C para distinguir la mayoría de los compuestos covalentes de los iónicos. Granparte de los compuestos orgánicos tienen los puntos de fusión y ebullición por debajo de los 300 °C, aunque existen excepciones. Por lo general, los compuestos orgánicos se disuelven endisolventes no polares, suelen ser insolubles en agua, un disolvente fuertemente polar.
PUNTO TRES:
FORMULAS MOLECULARES
Son propias de las sustancias que están constituidaspor moléculas los subindices informan del numero concreto de átomos de cada elemento presentes en la molecula. Por ejemplo, en el caso del amoniaco,NH3, un atomo de nitrógeno y tres dehidrogeno.
Estas formulas se emplean para representar las sustancias moleculares.
FORMULA DESARROLLADA
Muestra todos los átomos que forman una moléculacovalente, y los enlaces entreátomos de carbono (en compuestos orgánicos) o de otros tipos de átomos. Representa la totalidad de la molécula, para ello es necesario tener en cuenta la valencia de los elementosimplicados en los enlaces.
Formula condensada:
La fórmula condensada se determina a partir de la desarrollada (o con un poco de habilidad puede escribirse directamente) y consiste enabreviar los átomos de hidrógeno unidos a los carbonos y otros elementos polivalentes, a continuación se muestran las fórmulas condensadas de los ejemplos antes mencionados.
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