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QUÍMICA 3er Año
TEMA 2: UNIONES QUÍMICAS
ESTADO DE OXIDACIÓN
El estado de oxidación de un elemento que forma parte de un compuesto, se considera como
la carga aparente con la que dicho elemento está funcionando en ese compuesto. Los estados
de oxidación pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios.
El átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así tener unaconfiguración electrónica
similar a la de los gases nobles, los cuales son muy estables electrónicamente. Dicha regla
sostiene que un átomo tiende a tener ocho electrones en su nivel de energía más externo. En
el caso del hidrógeno este trata de tener 2 electrones, lo cual proporciona la misma
configuración electrónica que la del helio.
Cuando un átomo A necesita por ejemplo, 3 electrones paraobedecer la regla del octeto,
entonces dicho átomo tiene un número de oxidación de 3−. Por otro lado, cuando un átomo B
tiene los 3 electrones que deben ser cedidos para que el átomo A cumpla la ley del octeto,
entonces este átomo tiene un número de oxidación de 3+. En este ejemplo podemos deducir
que los átomos A y B pueden unirse para formar un compuesto, y que esto depende las
interacciones entreellos. La regla del octeto y del dueto pueden ser satisfechas compartiendo
átomos (moléculas) o cediendo y adquiriendo electrones (iones poliatómicos).
Los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos, clasificados por el tipo de carga
eléctrica que adquieren al participar en una reacción química:
•

Metales

•

No metales

•

Gases nobles

Existen elementos metálicos que,dependiendo de las condiciones a que sean sometidos,
pueden funcionar como metales o no metales indistintamente. A estos elementos se les
denomina metaloides.
Los elementos metálicos (los cuales ceden electrones) cuando forman compuestos tienen
únicamente estados de oxidación positivos. Los no metales y los metaloides pueden tener
estado de oxidación positivos y negativos, dependiendo delcompuesto que estén
constituyendo.

ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad, (abreviación EN, símbolo χ (letra griega chi)) es una propiedad química
que mide la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente de un grupo funcional) para
atraer hacia él los electrones, o densidad electrónica, cuando forma un enlace covalente en
una molécula. También debemos considerar la distribución dedensidad electrónica alrededor
de un átomo determinado frente a otros, tanto en una especie molecular como en un
compuesto no molecular.
La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos
magnitudes, su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con
respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedadesatómicas y moleculares. Fue Linus Pauling el investigador que propuso esta magnitud por
primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de valencia. La
electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa como, por
Química 3er Año - Prof. Jorge Fuchs

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ejemplo, la energía de ionización, pero se puede determinar de maneraindirecta efectuando
cálculos a partir de otras propiedades atómicas o moleculares.
Se han propuesto distintos métodos para su determinación y aunque hay pequeñas diferencias
entre los resultados obtenidos, todos los métodos muestran la misma tendencia periódica entre
los elementos.
El procedimiento de cálculo más común es el inicialmente propuesto por Pauling. El resultado
obtenido mediante esteprocedimiento es un número adimensional que se incluye dentro de la
escala de Pauling. Escala que varía entre 0,7 para el elemento menos electronegativo y 4,0
para el mayor.
Es interesante señalar que la electronegatividad no es estrictamente una propiedad atómica,
pues se refiere a un átomo dentro de una molécula y, por tanto, puede variar ligeramente
cuando varía el "entorno" de un mismo...