Nomeclatura quimik inorganica

Nomenclatura de Química Inorgánica

Valencia.- estado de oxidación, puede ser (+) o (-), indica la cantidad de electrones que se dan.

Funciones hidrogenadas

Hidruros:

Metal+ + Hidrógeno+ = Hidruro
* En el caso de los hidruros, el hidrógeno funciona con su estado de oxidación 1-

Ejemplos:

Hidruro de Sodio
Na1+ + H1- = NaH

Hidruro de Aluminio
Al3+ + H1- = AlH3

Cuandousa el: Menor estado de oxidación __oso
Mayor estado de oxidación __ico

Hidruro Auroso
Au2+ + H1- = AuH2

Hidruro Aúrico
Au3+ + H1- = AuH3

Ácidos Hidrácidos o Halogenuros de hidrógeno:

Familias VIIA y VIA de no metales: F, Cl, Br, I / S, Se, Te

Hidrógeno+ + No Metal- = Acido hidrácido (líquido) o halogenuro de hidrógeno (gas)

Para Nombrar:
Ácido (No metal)_hídrico
(Nometal)_uro de hidrogeno

Ejemplos:
Ácido clorhídrico o cloruro de hidrogeno
H1+ + Cl1- = HCl

Ácido yodhídrico o yoduro de hidrógeno
H1+ + I1- = HI

Ácido sulfhídrico o sulfuro de hidrógeno
H1+ + S2- = H2S

Con estructura especial

 3+ | N |  NH3 | Amoniaco |
| P |  PH3 | Fosfina |
| As |  AsH3 | Arsina |
| Sb |  SbH3 | Estibina |
 4+ | C |  CH4 | Metano |
| Si |  SiH4 |Silicano |
| Ge |  GeH4 | Germanano |

Función Oxigenada

Óxidos Básicos
(Todos los metales)

Metal+ + O2- = óxido básico

Nombrar:
Oxido de (Nombre del metal) _oso
_ico
Ejemplos:

Óxido de Plata
Ag1+ + O2- = Ag2O

Óxido ferroso
Fe2+ + O2- = FeO

Óxido férrico
Fe3+ + O2- = Fe2O3

Óxidos ácidos

No Metal+ + O2- = óxido ácido

Nombrar: hipo __osoOxido de (Nombre del no metal) _oso
_ico
per __ico

Familia | Elementos | Valencias |
VII | F, Cl, Br, I | 1+ | 3+ | 5+ | 7+ |
VI | S, Se, Te | 2+ | 4+ | 6+ | |
V | N, P, As, Sb | 1+ | 3+ | 5+ | |
IV | A, Si, Ge | | 2+ | 4+ | |
| | hipo __oso | __oso | __ico | per __ico |

Ejercicios:

Oxido hipocloroso

Oxido sulfuroso

Oxido nítrico

Oxido peryódicoPeróxidos
Metales con valencia 1+ y 2+
1+: Li, Na, Rb, Cs, Fr, Ag, H
2+: Ca, Cd, Ba, Be, Zn, Mg, Sr, Ra.

Metal1+ o 2+ + (O2)2- = peróxido

Nombrar:
Peroxido de _metal.

Ejemplos:
Peróxido de hidrogeno (agua oxigenada)
H1+ + (O2)2- = H2O2

Peróxido de sodio
Na1+ + (O2)2- = Na2O2

Peróxido de zinc
Zn2+ + (O2)2- = ZnO2

Hidróxidos
Metal+ + OH1- = hidróxido

Nombrar:Hidróxido de (metal) _oso
_ico

Ejemplos:

Hidróxido de sodio
Na1+ + (OH)1- = NaOH

Hidróxido de amonio
NH41+ + (OH)1- = NH4OH

Hidróxido de berilio
Be2+ + (OH)1- = Be(OH)2
Ácidos oxoácidos

Oxido ácido + #H2O =ácido oxoácido
Hipo __oso meta
__oso piro
__ico orto
Per __ico

Nombrar:
Ácido (meta/piro/orto) (No metal) __ (hipo __oso/__oso/__ico/per __ico)

  |   | oxido|   | Agua |
Impar | meta | 1 | + | 1 |
| piro | 1 | | 2 |
| orto | 1 | | 3 |
Par | meta | 1 | | 1 |
| orto | 1 | | 2 |
| piro | 2 | | 1 |
Ojo:
Siempre se omite (no se escribe) el prefijo meta, a excepción de la familia del fosforo (P, As, Sb), en la cual se omite el prefijo orto y se escribe el prefijo meta.

Ejercicios:
Ácido carbónico

Ácido arsenioso

Ácidofosfórico

Ácido ortocarbónico

Acido piro germanoso

Ácidos de Metales

Cromo (6+) H2CrO4 Ácido crómico
H2Cr2O7 Ácido dicrómico

Manganeso (7+) HMnO4 Ácido permangánico
(6+) H2MnO4 Ácido mangánico

Boro (3+) HBO2 Ácido metabórico
H3BO3 Ácido bórico (Borax)
H2B4O7 Ácido tetrabórico

Titanio (4+) H2TiO3 Ácido titánico

Vanadio (5+) HVO3 Ácido metavanádicoH3VO4 Ácido vanádico
H4V2O7 Ácido divanádico o pirovanádico

* Estados especiales de los metales, no hay reglas fijas para su formación.

Halogenuros (Haluros)

1.- Metálicos:

(No Metal)- + (Metal)+ = Halogenuro Metálico
V: N, P, As, Sb. (3-)
IV: C, Si, Ge. (4-)

Formular: (Metal) (No Metal)
Nombrar: (No Metal) __uro de (Metal) - oso // Stock
- ico // # romanos...