Nomenclatura ejercicios

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TALLER Nº3. ESTEQUIOMETRÍA

1) La reacción química entre A y B produce un único producto. Si tomamos 100 g de A y reaccionan completamente con 20 g de B:
a. ¿Cuál será la masa del producto? Explica tu respuesta
b. ¿Las propiedades del producto serán similares a la sustancia A, a la B o un promedio entre ambas? Explica tu respuesta

2) Cuando 5,40 g de aluminio reaccionan con 9,62 gde azufre, se obtienen 15,02 g del único compuesto que estos dos elementos forman. En un segundo experimento se incrementa la masa de aluminio, ¿qué pasara entonces?

3) A partir de los datos consignados en la tabla demuestre la ley de las proporciones múltiples (cada compuesto esta formado por los mismos 3 elementos)

| |Elemento 1|Elemento 2 |Elemento 3 |
|Compuesto 1 |15,8% |28,1% |56,1% |
|Compuesto 2 |32,7% |48,9% |18,4% |
|Compuesto 3 |13,8% |49,3% |36,9%|

4) Sin buscar información en ningún texto o en internet, ¿cuál de los dos isotopos naturales del cloro, 37Cl y 35Cl, será el más abundante? Justifica

5) Consulte cómo calcular la masa atómica promedio de un elemento

6) Las masas atómicas de dos isótopos estables del boro, 10B(19,78%) y 11B(80,22%) son 10,0129 uma y 11,0093 uma respectivamente. Calcule lamasa atómica promedio del boro.

7) Un elemento X tiene cinco isótopos naturales mayoritarios los cuales se listan a continuación. Identifique el elemento X
|ISÓTOPO |%ABUNDANCIA |MASA, uma |
|46X |8,00|45,95269 |
|47X |7,30 |46,95176 |
|48X |73,80 |47,94795 |
|49X |5,50|48,94784 |
|50X |5,40 |49,94479 |

8) El elemento Renio (Re) tiene 2 isótopos naturales: 185Re y 187Re, y su masa atómica promedio es de 186,207 uma. El isótopo 185Re tiene una abundancia del 62% y el isótopo187Re tiene una masa de 186,965 uma. Calcule la masa atómica del 185Re

9) Indique la masa molar de las siguientes sustancias (especifique las unidades que componen la mol de la sustancia: átomos, moléculas, unidades fórmula) : H, H2, NaI, Mg, CuSO4·5H2O, Ne, KNO3, Sr, H2SO3, Cl2O5.

10) ¿Cuántas moles de cobre hay en 5,09 g de muestra? ¿Cuántos átomos hay en la misma muestra?

11) ¿Cuántosgramos hay en 4,25 moles de SiO2? ¿Cuántas moléculas hay en la misma muestra?

12) ¿Cuántos moles de H hay en 2,0 moles de CH4?

13) En 23,2 g de NH3, calcule:
a. ¿Cuántos moles de NH3 hay?
b. ¿Cuántas moléculas de NH3 hay?
c. ¿Cuántas moles de átomos de N hay?

14) En 82,6 g de KΙ, calcule:
a. Moles de unidades fórmula de KΙ
b. Moles de iones de K+
c. Unidades fórmula de KI15) En 1,62 moles de Ba(NO3)2, calcule:
a. Gramos de Ba(NO3)2
b. Átomos de N
c. Moles de O
d. Iones Ba2+
e. Iones (NO3)-
f. unidades fórmula de Ba(NO3)2

16) Calcule el porcentaje en masa (composición porcentual) para cada uno de los elementos que constituyen el respectivo compuesto:
a. C19H16O2
b. C4H10
c. Al(C2H3O2)3
d. (NH4)2S
e. N2O5
f. CoCl 3

17) Cuando...
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