Nomenclatura Molecular

Formula molecular.

La fórmula molecular es una representación convencional de los elementos que forman una molécula o compuesto químico. Una fórmula molecular se compone de símbolos y subíndices numéricos; los símbolos se corresponden con los elementos que forman el compuesto químico representado y los subíndices, con la cantidad de átomos presentes de cada elemento en el compuesto. Así, porejemplo, una molécula de ácido sulfúrico, descrita por la fórmula  posee dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y 4 átomos de oxígeno. El término se usa para diferenciar otras formas de representación de estructuras químicas, como la fórmula desarrollada o la fórmula esqueleto. La fórmula molecular se utiliza para la representación de los compuestos inorgánicos y en las ecuaciones químicas.También es útil en el cálculo de los pesos moleculares.
Óxidos básicos
Fórmula molecular
Nombre
Na2O
óxido de sodio
K2O
óxido de potasio
CaO
óxido de calcio
MgO
óxido de magnesio
Hidróxidos
Fórmula molecular
Nombre
Na2OH
hidróxido de sodio
K2OH
hidróxido de potasio
Ca(OH)2
hidróxido de calcio
Mg(OH)2
hidróxido de magnesio
Óxidos ácidos
Fórmula molecular
Nombre
N2O
óxidonitroso
NO2
dióxido de nitrógeno
SO2
dióxido de azufre
SO3
trióxido de azufre




Ácidos
Fórmula molecular
Nombre
HCl
ácido clorhídrico
H3PO4
ácido fosfórico
H2SO3
ácido sulfuroso
H2SO4
ácido sulfúrico
Sales
Fórmula molecular
Nombre
NaCl
cloruro de sodio
Na3PO4
fosfato de sodio
Na2SO3
sulfito de sodio
Na2SO4
sulfato de sodio




H2SO4 + Na2CrO4 → CrO3 + Na2SO4 +H2O
Reacción del ácido sulfúrico con el cromato de sodio

SO3 + SCl2 → SOCl2 + SO2
síntesis de cloruro de tionilo

Ca(OH)2 (aq) + Na2CO3 (aq) → 2 NaOH (aq) + CaCO3 (s)
Reacción de doble desplazamiento





Los hidratos son compuestos que tienen un número específico de moléculas de agua unidas a ellos. Ejemplo de ello es el Sulfato de Cobre (II) que en su estado normal tiene cincomoléculas de agua asociadas a él. Su nombre sistemático es sulfato de cobre (II) pentahidratado, y su fórmula se escribe:
CuSO4 · 5H2O

Las moléculas de agua pueden ser eliminadas del compuesto por calentamiento, cuando esto sucede el compuesto resultante es CuSO4, que se le llama sulfato de cobre (II)anhidro, la palabra "anhidro" significa que el compuesto ya no tiene moléculas de agua unidas aél.

A continuación una breve lista de algunos hidratos:

LiCl · H2O ................. Cloruro de Litio monohidratado.
MgSO4 · 7H2O ......... Sulfato de Magnesio heptahidratado.
BaCl2 · 2H2O ........... Cloruro de Bario dihidratado.
Na2CO3 · 10H2O .... Carbonato de Sodio decahidratado.
Sr(NO3)2 · 4H2O .... Nitrato de estroncio tetrahidratado.
CaSO4 · 2H2O ......... Sulfato de Calciodihidratado.

Como se ve la forma de nombrar a los hidratos es muy sencilla, primero se nombre el compuesto normalmente (ejemplo. Sulfato de magnesio) y después se menciona el número de moléculas de agua con prefijo griego (mono, di, tri, tetra, penta, exa...) más el termino hidratado.


Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia queen disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tantopara ácidos como para bases.






Fuerza de Base
Una base fuerte es la que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta el máximo número de iones OH−. El hidróxido potásico es un ejemplo de una base fuerte.
Una base débil también aporta iones OH− al medio, pero está en equilibrio el número de moléculas disociadas con las que no lo están.

En este caso, el hidróxido de...