Nomenclatura química de compuestos

Nomenclatura química de compuestos

Se usa para saber que fórmula tiene un compuesto según su nombre.


Compuestos binarios

Son los formados entre metales y no metales y, particularmente, los resultantes de la combinación de metales o no metales con el hidrógeno u oxígeno. El elemento menos electronegativo se escribe a la izquierda de la fórmula.

1) compuestos con Hidrogeno (H)

a)con metales: se llaman hidruros del metal correspondiente.
Ej: CaH2 (hidruro de calcio)
LiH (hidruro de litio)
AlH3 (hidruro de aluminio)

Escucho hidruro y sé que va a tener hidrógeno al final y adelante el metal que me nombraron, pero ¿cómo sé cuantos hidrógenos le pongo? Me voy a la tabla periódica, tengo que ver su número de oxidación e igualar las cargas. Sé queel hidrógeno al estar en el grupo 1 de la tabla periódica tiene número 1 (es como si valiera 1, tené eso en mente siempre).

Vamos con el primer ejemplo “CaH2”, voy a la tabla periódica, busco el Ca, está en el grupo 2 (es como si valiera 2), entonces para equiparar ese 2 del Ca necesito 2 de Hidrógeno que vale 1. La formula queda CaH2, necesite 2 hidrógenos (con valor = 1) para equiparar los 2que valía el calcio.

El segundo ejemplo: LiH, sé que el H vale 1, me fijo en la tabla cuanto “vale” el Litio, está en el grupo 1 así que vale 1, ya están igualados.

Tercer ejemplo: AlH3, sé que el H vale 1, me fijo en la tabla cuanto “vale” el aluminio, está en el grupo 3 (“vale” 3) necesito 3 H para igualar al aluminio.

Hay hidruros que pueden presentar distintos números de oxidación,por ejemplo el Fe hierro) que puede ser + 2 y + 3 y los distingo así:


FeH2 hidruro de hierro (II)
FeH3 hidruro de hierro (III)


El numeral romano entre paréntesis indica el número de oxidación del elemento (Numeral de Stock).

Pero te lo van a poner así, entonces si ves un II le mandás 2 Hidrógenos y si ves un III, 3 Hidrógenos.
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Resumiendo: para escribir la fórmula a partir delnombre, se colocan tantos átomos de Hidrógeno como indique el número de oxidación del metal (me fijo en que grupo esta en la tabla periódica).


Ej: hidruro de potasio……KH
hidruro de titanio (III) TiH3 (acordate, no me fijo en la tabla, si dice III, escribo H3.
hidruro de cobre (II) CuH2



b) con no metales: se nombran como “no metal…uro” de hidrógeno. En general, la reglavale para los no metales del grupo VIA (menos el oxígeno) y VIIA. En los no metales el Hidrógeno se escribe al principio de la fórmula.

Ejemplos:

HCl entonces: no metal + uro…. Cloruro de hidrógeno
H2S sulfuro de hidrógeno
H2SE seleniuro de hidrógeno
HI ioduro de hidrógeno
HBr bromuro de hidrógeno

Como hago con los no metales: con los metalesbuscaba igualar el número de oxidación, ahora con los no metales busco completarlo. El “número mágico” es 8, es el número donde más estables se encuentran, entonces, para saber cuantos hidrógenos lleva la fórmula voy a la tabla y me fijo en que grupo están.

Vamos con el primer ejemplo, HCl, busco el cloro en la tabla, está en el grupo 7, para llegar a 8 le falta 1, el Hidrógeno ya sabemos que “vale1”, entonces necesito un solo hidrogeno para sumarle a los 7 del cloro y completar los 8.

Segundo ejemplo: H2S, busco el azufre (no les gusto el azufruro y se lo conoce como sulfuro), está en el grupo 6, necesita 2 para completarse en 8, el hidrógeno ya sabemos que “vale 1”, necesito dos hidrógenos para sumarle al azufre y llegar a 8.
Con el H2SE paso lo mismo que con H2S, el selenio está enel grupo 6, necesita dos hidrógenos para llegar a 8.
HI y HBr, igual que con el cloro, el yodo y el bromo están en el grupo 7, me falta 1 para llegar a 8, necesito un solo hidrógeno.

Excepciones:

H2O, lo llamamos agua.
NH3 (el nitrógeno está en el grupo 5, necesito 3 H para completar los 8) lo llamamos amoníaco.
SiH4 (el silicio está en el grupo 4, necesito 4 H para llegar a 8) lo...