NOMENCLATURAS DE LOS COMPUESTOS INORGANICOS

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
La nomenclatura es la manera de formular y nombrar los compuestos químicos. Podemos distinguir ramas de ella, como por ejemplo: nomenclatura inorgánica,nomenclatura de compuestos orgánicos, nomenclatura de complejos inorgánicos, etc.
Por ahora, veremos solamente la nomenclatura inorgánica que atañe principalmente a los compuestos inorgánicos más comunes.Definiremos el número de oxidación de un elemento, como la carga que adquiere un átomo según el número de electrones cedidos (número de oxidación positivo), captados (número de oxidación negativo),o bien compartidos (cuando se trata de elementos) al formar un compuesto.


Óxidos Básicos:
Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno.Metal + oxígeno = óxido básico
Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos.
Primero se escribe elnombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única.
Ejemplo: óxido de sodio.
Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolodel metal y después la del oxígeno Na2O el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2.
Para nombrar a los óxidos básicos, se debe observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento.Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.









LOS ÓXIDOS ÁCIDOS:
Se forman por reacción de los no metales con el oxígeno. Debido a que ladiferencia de electronegatividad es baja, las uniones son covalentes.
Ejemplo:
C(s) + O2 ------------ CO2
Para plantear las reacciones debe tenerse en cuenta la atomicidad de las moléculas:
Oxígeno, cloro, yodo, bromo, nitrógeno: moléculas di-atómicas (Cl2, I2, Br2, N2)
Carbono: monoatómica
Fósforo: tetra-atómica (P4)
Azufre: octa-atómica (S8)
Para obtener la fórmula rápidamente sin plantear...