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EJERCICIOS PROPUESTOS
ENERGIA-NUMEROS CUANTICOS-TABLA PERIODICA

1. Escribe la configuración electrónica de: a) 17C1. b) 17C1–. c) 27Co.

2. Escribe la configuración electrónica delos elementos cuyos números atómicos son 28 y 32.

3. Indica si las siguientes configuraciones electrónicas corresponden a un átomo en estado fundamental, en estado excitado, o si no son válidas:4. Especifica el símbolo de todos los elementos que:
a) Tienen la configuración electrónica del tipo ns2 np3
b) Tienen lleno el subnivel p del último nivel.

5. La configuración electrónica delCr es (Ar) 4s1 3d5. ¿Cuáles son los cuatro números cuánticos para cada electrón sin aparear del Cr?

6. Cada una de las siguientes configuraciones corresponden al subnivel al que se añade el últimoelectrón. Escribe el símbolo del átomo correspondiente y su configuración electrónica completa.
a) 2p4 b) 3s1 c) 3p2 d) 3d2.

7. Escribe la configuración electrónica de los aniones F–,Cl– y Br–.

8. Escribe la configuración electrónica de los cationes Mn2+, Mn3+, Mn4+ y Mn7+.

9. Indica cuál o cuáles de los siguientes grupos de tres valores correspondientes a n,  y m sonposibles.
a) (3, –1, 1). b) (1, 1, 3). c) (4, 2, 0). d) (0, 0, 0). e) (5, 3, –3). f) (3, 1, 1).

10. Sean las configuraciones electrónicas de los átomos neutros: A (1s2 2s2 2p6 3s1) ; B(1s2 2s2 2p6 ….6p1)
Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) A y B representan elementos distintos.
b) Se necesita energía para pasar de A a B.
c) Se requiere unaenergía menor para arrancar un electrón de B que de A.


11. Explica por qué estas notaciones no son correctas para el átomo de nitrógeno.
a) 1s2 2s2 2p3
b) 1s2 2s2 2p3
c) 1s2 2s2 2p3
d) 1s2 2s2 2p312. Escribe los posibles valores de los cuatro números cuánticos, n, , m y s, para un electrón de un orbital 3d.

13. Teniendo en cuenta los valores que pueden tener los números cuánticos,...