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 Liceo a-52
Dpto. de ciencias.
Subsector: química.
Profesor: Ingrid Alvarado / Curso: 4ºBInforme de laboratorio
Reacciones químicas.


Grupo: Los caeza e’ chancho
• Ivo Andaur
• Leandro Díaz
• JuanCarlos Escobar
• José Tomas Medina
• Gonzalo Pardo
Introducción

Esta parte del trabajo consiste en analizar la velocidad de disolucionde pastillas evervecentes enteras y molidas en agua a diferente temperatura.

Resultado y análisis:
Luego de sumergir 1 pastilla entera y una molida en agua fria a 20º y luego hacer lo mismo es aguacaliente a 72º lo primero que descubrimos que en ambos casos la pastilla molida se disuelve con mayor facilidad , lo segundo que las pastillas sumergidas en agua caliente a 72º tanto la entera comola molida se disuelven mas rapido en agua caliente que en agua fria a 20º , asi llegamos a la conclusión de que la velocidad de disolucion depende de la masa y la temperatura.



Conclusión
Araíz de los resultados obtenidos en el experimento confirmamos de que nuestra hipótesis de que las pastillas efervescentes de disuelven mas rápido en agua caliente ya que en agua fría (lo friosignifica ausencia de movimiento) las partículas se mueven lentamente, pero en agua caliente las moléculas se mueven mas rápido y colisionan con la tableta, provocando e desprendimiento de las moléculas deesta y facilitando así el proceso de efervescencia.
BIBLIOGRAFIA:
Http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/1000/1167/html/31_de_qu_depende_la_velocidad_de_reaccin.htmlIntroducción:

Este trabajo consta de observar y analizar la reacción química de 250gr azúcar combinado con ácido sulfúrico, sabiendo que en el azúcar se encuentra un gran porcentaje de agua y el ácido...