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Introducción

Es un método sistemático para el nombrar compuestos, como recomienda la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Las reglas se conocen comúnmente como "El libroRojo".1 Idealmente, cualquier compuesto inorgánico debería tener un nombre del cual se pueda extraer una fórmula química sin ambigüedad. También existe una nomenclatura IUPAC para la Química orgánica.Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazados con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestosinorgánicos.


Óxidos metálicos
Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de losmetales al estar expuesto al oxigeno del aire.

Un ejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con él oxigeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta demagnesio. La cinta de magnesio de color grisáceo se torna en un polvo blanco que es el óxido de magnesio. Ecuación:

Magnesio + Oxigeno Óxido de Magnesio

2mg + O2 2mgO

Los Óxidos Metálicos sedenominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos.
Mas ejmplos
Na2O Óxido de sodio
MgO Óxido de magnesio
CaO Óxido de calcio
Li2OÓxido de litio
Ag2O Óxido de plata
FeO Óxido de hierro (II)
Fe2O3 Óxido de hierro (III)





Óxidos no metálicos
Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que seforman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.
Ejemplos
Carbono + Oxigeno Dióxido de Carbono. C + O2 CO2 Cuandolos óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos..
Mas ejmplos
P2O3 Oxido ácido o anhídrido Fosforoso
P2O5 Oxido ácido o anhídrido...