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1. Determina el número de moles y moléculas del agua de un hidrato en este caso en particular el sulfato de cobre (II) pentahidratado.
2. Comprueba que en un compuesto los elementos están presentesen relaciones en peso definidas, la cual se conoce como ley de las proporciones definidas.
3. Transforma un compuesto hidratado (CuSO4.5H2O) de color azul en cristales a un compuesto anhidro(CuSO4), un polvo blanco hueso.
Observa? ¿A qué conclusión llega?
R= Al evaporar la muestra liquida quedan pequeños restos que no son separados por filtración.



CUESTIONARIO.

1) De acuerdo a suexperiencia, clasifique cada una de las siguientes muestras en homogéneas y heterogéneas.
Homogéneas Heterogéneas
Agua Arena
Sal de mesa Sal y arena
Alcohol y agua Agua, aceite y arena

2)Escriba 5 ejemplos de sustancias puras, soluciones y de mezclas heterogéneas

Sustancias puras Soluciones Mezclas heterogéneas
Sal Acetona Agua de mar
Mercurio Jabón liquido Arena + agua
Cristalesde yodo Vinagre Arroz con leche
Cloro Desinfectantes Granito
Azúcar Vino Tierra + agua

3)¿Qué principio aplicó para determinar la densidad de un líquido irregular? Explique cómo determinaría ladensidad de un sólido regular (esfera, cubo)
Se utilizó el principio de dividir su masa entre su volumen, principio de Arquímedes “todo cuerpo sumergido en un fluido, experimenta un empuje vertical deigual magnitud. Pero en sentido contrario al peso del fluido que desplaza dicho cuerpo. Entonces la densidad de un sólido regular se determina de igual forma sólo que se toman las medidascorrespondientes y se aplica la fórmula.

4) ¿Qué propiedades de los componentes de la mezcla permitió su separación?
Las propiedades físicas de los componentes de las mezclas de solidos fue la que nospermitió separarlos en la pare V, mediante métodos de evaporación y filtración.

5) ¿Explique cómo separaría usted una mezcla de carbonato de calcio y sal de cocina?
Una mezcla de carbonato de calcio y...