numero atomico
Páginas: 2 (358 palabras)
Publicado: 13 de noviembre de 2013
1. NUMERO ATOMICO: El número atómico es el número total de protones que tiene el átomo. Se suele representar con la letra Z, y es la identidad del átomo, y sus propiedades vienen dadas por el númerode partículas que contiene.
2. MODELO CUANTICO PARA EL ATOMO: El modelo planetario del átomo tenía sus defectos. La teoría cuántica revolucionó la física de comienzos del siglo XX, cuando MaxPlanck y Albert Einstein postularon que se emite o absorbe una leve cantidad de energía en cantidades fijas llamadas cuantos. En 1913, Niels Bohr incorporó esta idea a su modelo atómico, en el que loselectrones sólo podrían orbitar alrededor del núcleo en órbitas circulares determinadas.
POSTULADOS:
- 1er Postulado: Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sinradiar energía.
- 2do Postulado: No toda órbita para electrón está permitida, tan solo se puede encontrar en órbitas cuyo radio cumpla que el momento angular del electrón un múltiplo entero.
- 3erPostulado: El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles.
3.MODELO MECANICO – ONDULATORIO DEL ATOMO: Para 1927, Schrödinger, apoyándose en el concepto de dualidad onda-partícula y en el principio de incertidumbre, señala que la mecánica cuántica esesencialmente probabilística. Al suponer que el electrón puede describirse como una onda, en donde la ecuación de Schrödinger permite calcularla. Al resolver la ecuación de Schrödinger para el átomo dehidrogeno, se observó que solo era permitidas ciertas ondas y ciertas energías.
4. NUMEROS CUANTICOS: Los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemascuánticos. Los números cuánticos permiten caracterizar los estados estacionarios, es decir los estados propios del sistema.
5. CONFIGURACION ELECTRONICA DE LOS ATOMOS: La configuración electrónica es...
2. MODELO CUANTICO PARA EL ATOMO: El modelo planetario del átomo tenía sus defectos. La teoría cuántica revolucionó la física de comienzos del siglo XX, cuando MaxPlanck y Albert Einstein postularon que se emite o absorbe una leve cantidad de energía en cantidades fijas llamadas cuantos. En 1913, Niels Bohr incorporó esta idea a su modelo atómico, en el que loselectrones sólo podrían orbitar alrededor del núcleo en órbitas circulares determinadas.
POSTULADOS:
- 1er Postulado: Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sinradiar energía.
- 2do Postulado: No toda órbita para electrón está permitida, tan solo se puede encontrar en órbitas cuyo radio cumpla que el momento angular del electrón un múltiplo entero.
- 3erPostulado: El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles.
3.MODELO MECANICO – ONDULATORIO DEL ATOMO: Para 1927, Schrödinger, apoyándose en el concepto de dualidad onda-partícula y en el principio de incertidumbre, señala que la mecánica cuántica esesencialmente probabilística. Al suponer que el electrón puede describirse como una onda, en donde la ecuación de Schrödinger permite calcularla. Al resolver la ecuación de Schrödinger para el átomo dehidrogeno, se observó que solo era permitidas ciertas ondas y ciertas energías.
4. NUMEROS CUANTICOS: Los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemascuánticos. Los números cuánticos permiten caracterizar los estados estacionarios, es decir los estados propios del sistema.
5. CONFIGURACION ELECTRONICA DE LOS ATOMOS: La configuración electrónica es...
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