Oaxcalato

UNIVERSIDAD DE LA SABANA
FACULTAD DE INGENIERIA
QUIMICA II
PREPARACION DE UN COMPUESTO DE COORDINACION
TRISOXALATO FERRATO (III) DE POTACIO

OBJETIVOS

* Ilustrar la formación de un compuesto de coordinación.
* Exponer la síntesis para la obtención de un compuesto de coordinación.
* Publicar, hacer ver y discutir la importancia que tiene la preparación
De los compuestos decoordinación.
* Reconocer la menara experimental y el trabajo para la obtención de los compuestos.
* Mostrar la importancia de dichos compuestos e impacto que tienen sobre el medio ambiente mostrando su utilidad.

MARCO TEORICO

Compuestos que contienen complejos un ión metálico central enlazado a varias moléculas o aniones que lo rodean – se llaman compuestos de coordinación. Cuandoun complejo posee carga, éste se llama ión complejo. Por ejemplo a continuación aparecen las fórmulas de algunos complejos y compuestos de coordinación:

K4 [Fe (CN)6] [Ag(NH3)2]+ [Ni(CO)5] K3[Fe(ox)3] Co[(NH3)6]3+

Las moléculas o aniones que rodean al ión metálico, se denominan ligandos. Algunos ligandos comunes son agua, amoniaco, los iones oxhidrilo, cianuro ycloruro, entre otros. Cada uno de estos tiene por lo menos un par de electrones no compartidos que utiliza para coordinarse (formar un enlace covalente coordinado) con el ión metálico. El ión metálico central puede actuar como ácido de Lewis, aceptando electrones de los ligandos, los cuales actúan como bases de Lewis. El átomo del ligando que está directamente enlazado con el metal se llama átomodonante y es el que dona el par de electrones libres al ión metálico. El ión metálico y los ligandos covalentemente enlazados a él constituyen la esfera de coordinación del complejo. El número de átomos unidos al ión metálico es el número de coordinación. Los números de coordinación 2, 4 y 6 son comunes. La geometría de un complejo se determina en parte por su número de coordinación – el tamaño de losligandos también afecta la geometría.

Geometrías asociadas a los números de coordinación mas usuales.

Número de coordinación | Geometría |
2 | Lineal |
4 | Tetraédrica o plana cuadrada |
6 | Octaédrica |

Formación de compuestos de coordinación
El hierro (III) forma un gran número de complejos. La mayoría de ellos son octaédricos. Se une preferentemente a ligandos que coordinan através del oxígeno como los fosfatos, polifosfatos, oxalatos y polioles como la glicerina y los azúcares. Con el ligando cianuro forma el [Fe(CN)6]3- y algunas especies pentaciano como [Fe(CN)5X]3- (X= H2O, NO2-, etc.). Con los ligandos halogenuro forma complejos octaédricos como por ejemplo el [FeF5(H2O)]2- y algunos complejos tetraédricos como el FeCl4-.

Propiedades del K3 [Fe(ox)3]⋅3H2O (ox= oxalato = C2O42-)
El anión trisoxalato ferrato(III) es un complejo de hierro (III) de geometría octaédrica. El complejo es de un color verde intenso. Cada oxalato está unido al átomo central a través de dos oxígenos (átomos donadores). Es entonces un ligando bidentado. Hay por lo tanto un total de seis oxígenos unidos al átomo central, y ese número es el índice de coordinación del átomocentral. Cada oxalato forma un anillo quelato de cinco átomos, constituido por dos átomos de carbono, dos de oxígeno y el átomo central (hierro). El complejo es por lo tanto un quelato. Los quelatos son complejos muy estables termodinámicamente, respecto a la disociación en sus iones:
[Fe(ox)3]3- [Fe(H2O)6]3+ + 3 ox2-
En este caso, el equilibrio está muy desplazado a la izquierda, y laconcentración de los iones hierro(III) y oxalato en la solución es mínima.
La disposición espacial del anión complejo es :

En el estado sólido, la red cristalina contiene aniones [Fe(ox)3]3-, cationes K+ y moléculas de agua de cristalización en las proporciones estequiométricas que la fórmula del complejo determina.
Si se estudia la curva termogravimétrica del K3[Fe(ox)3]⋅3H2O sólido (gráfica de la...