Obtención De Metano En Laboratorio

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DEL VALLE DE TOLUCA.

Materia:
QUÍMICA ORGÁNICA.

Trabajo:
REPORTE DE PRÁCTICA
“OBTENCIÓN DE METANO Y ESTUDIO DE SUS PROPIEDADES”

Objetivo:
“El alumno obtendrá metano, comprobará sus propiedades y deducirá su importancia”

INTRODUCCIÓN.
Ciertos compuestos orgánicos solo contienen dos elementos, hidrogeno y carbono, por lo que se conocen como hidrocarburos.Partiendo de su estructura, se dividen en dos clases principales:
* Alifáticos.
* Aromáticos.
Los primeros se subdividen en familias: alcanos, alquinos y sus análogos cíclicos (cicloalcanos, etc.)
La fuente natural de hidrocarburos es el petróleo, que es un líquido oleoso bituminoso de origen natural compuesto por diferentes sustancias orgánicas. Se encuentra en grandes cantidades bajola superficie terrestre y se emplea como combustible y materia prima para la industria química. El petróleo y sus derivados se emplean para fabricar medicinas, fertilizantes, productos alimenticios, objetos de plástico, materiales de construcción, pinturas, textiles y para generar electricidad.
Los alcanos tienen la formula general n= 1, 2, 3. La principal característica de los alcanos es quesolo presentan enlaces covalentes sencillos. Los alcanos se conocen como hidrocarburos saturados, porque tienen el máximo número de átomos de hidrogeno que pueden unirse con la cantidad de átomos de carbono presentes, se nombran con la terminación –ano. El alcano más sencillo es el metano.
En la naturaleza se produce como producto final de la putrefacción anaeróbica de las plantas. Este procesonatural se puede aprovechar para producir biogás. Muchos microorganismos anaeróbicos lo generan utilizando el CO2 como aceptor final de electrones.
Constituye hasta el 97% del gas natural. En las minas de carbón se le llama grisú y es muy peligroso ya que es fácilmente inflamable y explosivo. No obstante en las últimas décadas ha cobrado importancia la explotación comercial del gas metano de carbón,como fuente de energía.
El metano es un gas de efecto invernadero relativamente potente que contribuye al calentamiento global del planeta Tierra ya que tiene un potencial de calentamiento global de 23.3 Esto significa que en una media de tiempo de 100 años cada kg de CH4 calienta la Tierra 23 veces más que la misma masa de CO2, sin embargo hay aproximadamente 220 veces más dióxido de carbono enla atmósfera de la Tierra que metano por lo que el metano contribuye de manera menos importante al efecto invernadero.

MATERIALES Y MÉTODOS.
Materiales:
* Mechero Bunsen.
* Soporte Universal.
* Crisol.
* Mortero.
* Pinza de tres dedos.
* Tubo de Ensayo.
* Tapón de hule monohoradado.
* Tubo de Desprendimiento.
* Cerillos.
Reactivos:
* Acetato deSodio.
* Hidróxido de Sodio.
* Oxido de calcio.
* Cal Sodada (Sustituye al NaOH Y CaO)

Métodos:
1. Eliminación de humedad del Acetato de Sodio.

a) Colocar 2.5 gr de Acetato de Sodio en un crisol.
b) Calentar lentamente hasta que la sal se funda con el fin de eliminar la humedad.
c) Enfriar y volver a calentar suavemente, para evitar la descomposición del Acetato deSodio, hasta obtener un polvo gris (no carbonizarlo)
d) Permitir el enfriamiento del contenido y moler.

2. Preparación de cal Sodada.

a) Pesar 1.25 gr de NaOH y 1.25 de Cao.
b) Mezclar el NaOH Y CaO pesado en el paso anterior.

3. Reacción.

a) Adicionar la cal Sodada y mezclar hasta que se observe homogéneo.
b) Vaciar la mezcla anterior en un tubo de ensayo de 25y 200 mm, previamente secado y provisto con tapón con tubo de desprendimiento.
c) Soportar el tubo de ensayo con pinzas en un soporte universal.
d) Calentar directamente con el mechero bunsen y comprobar la combustibilidad acercando un cerillo encendido al extremo del tubo de desprendimiento.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN.
Durante la realización de la práctica se llevó a cabo la síntesis...