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REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULARPARA LA COMUNICACION
UEN JOSE RAFAEL POCATERRA







REACCIONES QUIMICASINTEGRANTES
PRIMERA MIRIS
SIBRIAN YOANDRY
URBINA LEIDY
SECCION 11Y 12 B





INTRODUCCION

EL PRESENTE SE LLEVA A CABO CON LA FINALIDAD DE CONOCER UN POCO SOBRE LAS REACCIONES QUIMICAS COMOSON LOS OXIDOS BASICOS ,ACIDOS HIDROXIDOS Y OXACIDOS DANDO EJEMPLOS DE CADA UNO DE ELLOSINDICE


REACCIONES QUIMICAS …………………………………………………….1,2,3
OXIDOS BASICOS……………………………………………………………….4,5
ACIDOS HIDROXIDOS…………………………………………………………..5,6
OXACIDOS…………………………………………………………………………7,8,9,10REACCIONES QUIMICAS


Se llama fenómeno químico a los sucesos observables y posibles de ser medidos en los cuales las sustancias intervinientes "cambian" su composición química al combinarse entre sí. A nivel subatómico las reacciones químicas implican una interacción que se produce a nivel de los electrones de los átomos (enlace químico) de lassustancias intervinientes.
En estos fenómenos, no se conserva la sustancia original, se transforma su materia, manifiesta energía, no se observa a simple vista y son irreversibles en su mayoría.
La sustancia sufre modificaciones irreversibles, por ejemplo: Un papel al ser quemado no se puede regresar a su estado original. Las cenizas resultantes fueron parte del papel original, y han sido alteradasquímicamente.
Véanse también: Combustión y Corrosión.
Desde un punto de vista de la química inorgánica se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos: reacciones ácido-base o de neutralización (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos clasificarlas de acuerdo almecanismo de reacción y tipo de productos que resulta de la reacción. En esta clasificación entran las reacciones de síntesis (combinación), descomposición, de sustitución simple, de sustitución doble:
Nombre Descripción Representación Ejemplo
Reacción de síntesis Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.
La siguiente es la forma general que presentaneste tipo de reacciones:
A+B → AB
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del cloruro de sodio:
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Reacción de descomposición Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. AB → A+B
Donde A y B representancualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua:
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
Reacción de desplazamiento o simple sustitución Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. A + BC → AC + B
Donde A, B y C representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción se evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en el sulfato de cobre(CuSO4):
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. AB + CD → AD + BC
Donde A, B, C y D representan cualquier sustancia química.
Veamos un ejemplo de este tipo de reacción:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
[editar]Reacciones de la química orgánica...