ola k ase

Leyes de los gases


Ley de Boyle: Esta ley indica la relación entre el volumen y la presión, y señala que la relación es indirectamenteproporcional debido a que a mayor volumen menor presión y viceversa.
Esto ocurre debido a que mientras mas volumen mas espacio tienen las partículaspara moverse, y si uno disminuye el volumen las partículas, al tener menos espacio “chocaran” se moverán mas rápido y chocaran mas veces entreellas y las pares.
EJEMPLO: si uno tiene una jeringa llena de aire y tapa con un dedo la salida y se disminuye el espacio, presionando el embolo dela jeringa el gas (aire) tendrá menos espacio y intentara salir, debido a que si choca mucho es debido a “que quieren agrandar el espacio”
Laformula matemática para calcula esto es: P1 X V1 = P2 X V2.


Ley de charles
En esta ley la variable constante es la presión debido a que estano cambia
Al aumentar la temperatura de un recipiente en el que se encuentran las partículas se esta aumentando la energía cinética de estas, demodo que estas se moverán mas rápido.
La relación descubierta es que al aumentar la temperatura el gas se expande
La ecuación matemática esV1/T1=V2/T2






Ley de Gay-Lussac
En esta ley la variable constante es el volumen, y la ley indica que a mayor temperatura mayor presión yviceversa, esto es debido a que a mayor calor mayor energía cinética y viceversa.
La formula matemática para esta ley es P1/T1=P2/T2.