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RELACIONES DE MASA EN LOS PROCESOS QUIMICOS

Nombres
E-mail
Manuel Estevan Pérez Uasapud
manuelestevan@unicuaca.edu.co
Juan José Pizo Ortega
juanjpizo@unicauca.edu.co


Lab. Química General, Ing. Ambiental, Ing. Civil, Universidad del Cauca
Grupo No: 01
Fecha de realización de la práctica: 07/10/13
Fecha de entrega de informe: 21/10/13

1. RESUMEN
1Ley de la conservaciónde la materia: “En toda reacción química, la masa se conserva es decir la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos”. Durante la práctica se pudo observar el cambio de color, el desprendimiento de gases, obtención de precipitados, formación de cristales y finalmente obtención de cobre metálico.
Luego de realizar el respectivo procedimiento y según los datosobtenidos en las pesadas, se puede concluir que en la anterior reacción se cumple la ley de la conservación de la materia.

2. RESULTADOS

Durante el comienzo de la reacción, en el momento de agregar el ácido nítrico al 69% al Cu(S) se pudo observar que: Durante los primeros minutos presento el desprendimiento de gas de color metálico rojizo parecido al color del cobre y en cuanto a la disolución,se observó el cambio de color comenzando en verde menta y finalizo en azul cielo.
Más adelante, durante el calentamiento de la disolución se pudo observar el mismo desprendimiento de gas pero en esta ocasión de un color blanco y finalmente la sequedad total de la sustancia.
Luego de adicionarle al producto solido el agua destilada y el bicarbonato de sodio se pudo observar la formación de unprecipitado de color azul, el cual se decantó más adelante.
Después de dejar la solución durante un periodo de 8 días en la nevera y al agregar el etanol para disminuir su solubilidad, se pudo observar la formación de los cristales mediante el microscopio petrográfico.
Durante la disolución de los cristales en agua destilada, la solución tomo totalmente un color azul debido a los cristalespresentes en ella y finalmente luego de agregarle una gota de ácido sulfúrico y 0,1 g de Cinc ocurrió la precipitación de esta en el Cobre metálico.
Peso (gr)
47.698 (1)
47.699(2)

3. ANALISIS DE RESULTADOS
Principalmente y teniendo en cuenta la ley empleada en esta práctica la cual es: 1“En toda reacción química, la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masatotal de los productos”, se pueden analizar los resultados partiendo de las siguientes ecuaciones.

Partiremos de la anterior ecuación, la cual es la responsable de la primera reacción descrita anteriormente en los resultados, como podemos observar esta es una reacción de óxido reducción.
Por lo cual el Cu se oxida y el N se reduce para finalmente la producción de Nitrato cúprico, Dióxido denitrógeno y agua, claramente y teniendo en cuenta los estados de los reactivos pudimos observar el desprendimiento del 2dioxido de nitrógeno un gas altamente toxico por lo cual se empleó la campana de extracción en este punto.

Mediante esta ecuación podemos ver la formación del precipitado de color azul, el cual es el Carbonato de cobre (II) aunque también se obtienen más productos como elDióxido de carbono, Nitrato de sodio y agua.

Este último paso es sumamente necesario para la formación de la sal Sulfato de cobre (II) ya que así, podremos observar la estructura cristalina de la misma y más adelante poder continuar con nuestra reacción.

Finalmente en esta reacción se procede a añadirle el ácido para acidular la solución y el Cinc para separar el cobre mediante la formación de lasal Sulfato de cinc.
Lo anterior fue la descripción del procedimiento, que se tuvo que llevar acabo para que la ley aplicada en la práctica se cumpliera satisfactoriamente y como se puede observar en los resultados obtenidos durante las dos pesadas fueron similares por un desfase muy pequeño.

4. CONCLUSIONES
Se puede concluir que después de hacer un análisis pertinente de los resultados...