Ondas Y Calor Ley De Boyle


Laboratorio de Ondas y Calor

Practica de laboratorio Nº 02
LA LEY DE BOYLE
INFORME

INTEGRANTES:
Altamirano Loa Samuel
Atao Rivas Yoel
Grupo:
C15-01-D
Mesa: 01

PROFESOR: Morales Chinchay Julio Salomón

Fecha de entrega: 25 de agosto

2015-II


I. INTRODUCCIÓN
En este laboratorio se va a observar la ley de boyle, esta consiste en que cuando aumenta la presión el volumen disminuye, mientrasque si la presión disminuye el volumen aumenta lo cual nos indica que son inversamente proporcionales. El valor exacto de la constante “k” es necesario conocerlo para poder comprobar la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

P1×V1=P2×V2










II. OBJETIVOS
-Determinarexperimentalmente la relacion existente entre la presion y el volumen
-Determinar experimentalmente la relacion entre la presion y la inversa del volumen.
-Comprobar la ley de boyle
III. MARCO TEORICO
ROBERT BOYLE
(Lisemore, actual Irlanda, 1627-Londres, 1691) Químico inglés, nacido en Irlanda. Pionero de la experimentación en el campo de la química, en particular en lo que respecta a laspropiedades de los gases, los razonamientos de Robert Boyle sobre el comportamiento de la materia a nivel corpuscular fueron los precursores de la moderna teoría de los elementos químicos. Fue también uno de los miembros fundadores de la Royal Society de Londres. Nacido en el seno de una familia de la nobleza, Robert Boyle estudió en los mejores colegios ingleses y europeos. De 1656 a 1668 trabajó en laUniversidad de Oxford como asistente de Robert Hooke, con cuya colaboración contó en la realización de una serie de experimentos que establecieron las características físicas del aire, así como el papel que éste desempeña en los procesos de combustión, respiración y transmisión del sonido.
Los resultados de estas aportaciones fueron recogidos en su Nuevo experimento físico-mecánico acerca de laelasticidad del aire y sus efectos (1660). En la segunda edición de esta obra (1662) expuso la famosa propiedad de los gases conocida con el nombre de ley de Boyle-Mariotte, que establece que el volumen ocupado por un gas (hoy se sabe que esta ley se cumple únicamente aceptando un teórico comportamiento ideal del gas), a temperatura constante, es inversamente proporcional a su presión.
En 1661publicó The Sceptical Chemist, obra en la que ataca la vieja teoría aristotélica de los cuatro elementos (tierra, agua, aire, fuego), así como los tres principios defendidos por Paracelso (sal, azufre y mercurio). Por el contrario, Boyle propuso el concepto de partículas fundamentales que, al combinarse entre sí en diversas proporciones, generan las distintas materias conocidas.
Su trabajoexperimental abordó asimismo el estudio de la calcinación de varios metales; también propuso la forma de distinguir las sustancias alcalinas de las ácidas, lo que dio origen al empleo de indicadores químicos. Protestante devoto, Robert Boyle invirtió parte de su dinero en obras como la traducción y publicación del Nuevo Testamento en gaélico y turco.
LA LEY DE BOYLE
Formulada independientemente por el físicoy químico irlandés  Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés  Edme Mariotte (1676), es una de las  leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que:
La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantengaconstante.
o en términos más sencillos:
A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
Matemáticamente se puede expresar así:

Donde  es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario...