ozono

Ozono

 
Ozono
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Nombre (IUPAC) sistemático
Trioxígeno
General
Fórmula estructural
ver imagen
Fórmula molecular
O3
Identificadores
Número CAS
10028-15-61
ChEBI
25812
ChemSpider
23208
PubChem
24823
Propiedades físicas
Estado de agregación
Gas
Apariencia
Azul pálido
Densidad
2.140 kg/m3; 0,00214g/cm3
Masa molar
47,998 g/mol
Punto de fusión
80,7 K(-192 °C)
Punto de ebullición
161 K (-112 °C)
Viscosidad
N/A
Índice de refracción
1,2226 (liquid)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua
0,105 g/100 mL (0 °C)
Termoquímica
ΔfH0sólido
142,3 kJ/mol
Riesgos
Exposición mayor de 0,05 PPM
Ingestión
N/R
Inhalación
>0,05 PPM por 8 horas
Piel
No reacciona
Ojos
Irritación a más de 0,05 PPM
Valores en el SI y en condiciones estándar(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
El ozono (O3) es una sustancia cuya molécula está compuesta por tres átomos de oxígeno, formada al disociarse los 2 átomos que componen el gas de oxígeno. Cada átomo de oxígeno liberado se une a otra molécula de Oxígeno gaseoso (O2), formando moléculas de Ozono (O3).
A temperatura y presión ambientales el ozono es un gas de olor acre ygeneralmente incoloro, pero en grandes concentraciones puede volverse ligeramente azulado. Si se respira en grandes cantidades, puede provocar una irritación en los ojos y/o garganta, la cual suele pasar después de respirar aire fresco por algunos minutos.
Índice
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1 Descubrimiento
2 Aplicaciones
2.1 Desinfección del agua
3 Ozono atmosférico
4 Ozono estratosférico
5 Ozono troposférico6 Véase también
7 Referencias
8 Enlaces externos
Descubrimiento[editar]
El ozono es el primer alótropo de un elemento químico que fue identificado por la ciencia. En la actualidad no se conoce quién fue su descubridor original, pero varios estudios apuntan a los químicos Charles Fabry y Henri Buisson.
En 1840, Christian Friedrich Schönbein propuso que fuera un compuesto químico distinto,nombrándolo con el verbo griego ozein (ὄζειν, "tener olor "), a causa del olor peculiar que se percibe durante las tormentas eléctricas. En 1865, Jacques-Louis Soret determinó la fórmula del ozono (O3)2 lo que fue confirmado por Schönbein en 1867. El ozono se descompone rápidamente en presencia de oxígeno a temperaturas mayores de 100 °C y en presencia de catalizadores como el dióxido demanganeso (MnO2) a temperatura ambiente. En condiciones normales, puede demorar varias horas en reconvertirse nuevamente en oxígeno.
Aplicaciones[editar]
El ozono se puede producir artificialmente mediante un generador de ozono.
El ozono tiene uso industrial como precursor en la síntesis de algunos compuestos orgánicos, pero principalmente, como desinfectante depurador y purificador de aguas minerales. Suprincipal propiedad es que es un fuerte oxidante. También es conocido por el importante papel que desempeña en laatmósfera. A este nivel es necesario distinguir entre el ozono presente en laestratosfera y el de la troposfera. En ambos casos su formación y destrucción son fenómenos fotoquímicos.
Cuando el oxígeno del aire es sujeto a un pulso de alta energía, como un rayo, el doble enlace O=O deloxígeno se rompe entregando dos átomos de oxígeno los cuales luego se recombinan con otras moléculas de oxígeno. Estas moléculas recombinadas contienen tres átomos de oxígeno en vez de dos, lo que origina ozono.
Desinfección del agua[editar]
La primera vez que se ha utilizado con este propósito ha sido en 1893. Desde entonces, ha ido ganando en popularidad y es usado, cada vez más, por industriasy particulares.
Las principales ventajas que aporta el ozono para su uso en aguas son:
Elimina los olores y sabores del agua.
No deja residuos.
Compatible con otros tratamientos.
No afecta al pH.
No colorea el agua.
Una de las principales ventajas de su uso es la conversión del ozono en oxígeno, sin dejar ningún residuo químico perjudicial en el agua.
Ozono atmosférico[editar]
El...