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Páginas: 22 (5338 palabras)
Publicado: 6 de noviembre de 2013
Proceso Adiabático
Un proceso adiabático es aquel en que el sistema no pierde ni gana calor. La primera ley de Termodinámica con Q=0 muestra que todos los cambios en la energía interna estan en forma de trabajo realizado. Esto pone una limitación al proceso del motor térmico que le lleva a la condición adiabática mostrada abajo. Esta condición se puede usar para derivar expresiones deltrabajo realizado durante un proceso adiabático.
La relación entre los calores específicos γ = CP/CV, es un factor en la determinación de la velocidad del sonido en un gas y otros procesos adiabáticos, así como esta aplicación a los motores térmicos. Esta proporción γ = 1,66 para un gas monoatómico ideal y γ = 1,4 para el aire, el cual es predominantemente un gas diatómico.
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Proceso Adiabático
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Proceso Adiabático
Para un gas ideal consistente de n = moles de gas, consideramos un proceso adiabático que supone la expansión desde
=
a = =
atemperatura inicial = K
Nota: Si se cambian el volumen o temperatura iniciales, se calculará nuevos valores de presión para corresponder con el número de moles del gas de arriba.
Con el volumen inicial y la temperatura especificada, la presión inicial es determinada por la ley de gas ideal:
Usando , = kPa = x10^ Pa
(Nota: Si se cambia la presión inicial, entonces se calculará un nuevo valor demoles, para ser consistente con el volumen inicial y la temperatura especificada arriba. Si quiere limitar el número de moles a los valores suministrados, introduzca ese valor así como los valores de volumen inicial y temperatura (se calculará la presión requerida).
El comportamiento detallado de la presión y temperatura depende de los calores específicos del gas:
A presión constante = J/molK
A volumen constante = J/mol K
El calor específico determina la proporción, =
Note que el valor de γ está determinado por los gases, siendo los valores mas comunes γaire = 1,4 y γgas monoatómico = 1,66 .
Se puede aplicar la condición adiabática para determinar la constante K .
=
Se puede determinar el trabajo hecho por el gas. Si el volumen final es menor que el inicial, eltrabajo se realiza sobre el gas y el trabajo será negativo.
= J = x10^ J
La presión final del proceso se puede determinar desde la condición adiabática:
= kPa = x10^ Pa
y se puede obtener la temperatura final de la ley de gas ideal.
= K
La temperatura inicial especificada en el cálculo del trabajo debe estar en grados Kelvin, de modo que tienen que convertirse desde las otrasescalas.
= K = °C = °F
Estudio del Proceso Adiabático
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proceso isocorico
lunes, 20 de abril de 2009
PROCESO ISOCORICO
Un proceso isocórico, también llamado proceso isométrico o isovolumétrico es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante; ΔV =0. Esto implica que el proceso no realiza trabajo presión-volumen, ya que éste se define como:
ΔW = PΔV,
donde P es la presión (el trabajo es positivo, ya que es ejercido por el sistema).
Aplicando la primera ley de la termodinámica, podemos deducir que Q, el cambio de la energía interna del sistema es:
Q = ΔU
para un proceso isocórico: es decir, todo el calor que transfiramos al sistemaquedará a su energía interna, U. Si la cantidad de gas permanece constante, entonces el incremento de energía será proporcional al incremento de temperatura,
Q = nCVΔT
donde CV es el calor específico molar a volumen constante.
En un diagrama P-V, un proceso isocórico aparece como una línea vertical. Desde el punto de vista de la termodinámica, estas transformaciones deben transcurrir desde un...
Un proceso adiabático es aquel en que el sistema no pierde ni gana calor. La primera ley de Termodinámica con Q=0 muestra que todos los cambios en la energía interna estan en forma de trabajo realizado. Esto pone una limitación al proceso del motor térmico que le lleva a la condición adiabática mostrada abajo. Esta condición se puede usar para derivar expresiones deltrabajo realizado durante un proceso adiabático.
La relación entre los calores específicos γ = CP/CV, es un factor en la determinación de la velocidad del sonido en un gas y otros procesos adiabáticos, así como esta aplicación a los motores térmicos. Esta proporción γ = 1,66 para un gas monoatómico ideal y γ = 1,4 para el aire, el cual es predominantemente un gas diatómico.
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Para un gas ideal consistente de n = moles de gas, consideramos un proceso adiabático que supone la expansión desde
=
a = =
atemperatura inicial = K
Nota: Si se cambian el volumen o temperatura iniciales, se calculará nuevos valores de presión para corresponder con el número de moles del gas de arriba.
Con el volumen inicial y la temperatura especificada, la presión inicial es determinada por la ley de gas ideal:
Usando , = kPa = x10^ Pa
(Nota: Si se cambia la presión inicial, entonces se calculará un nuevo valor demoles, para ser consistente con el volumen inicial y la temperatura especificada arriba. Si quiere limitar el número de moles a los valores suministrados, introduzca ese valor así como los valores de volumen inicial y temperatura (se calculará la presión requerida).
El comportamiento detallado de la presión y temperatura depende de los calores específicos del gas:
A presión constante = J/molK
A volumen constante = J/mol K
El calor específico determina la proporción, =
Note que el valor de γ está determinado por los gases, siendo los valores mas comunes γaire = 1,4 y γgas monoatómico = 1,66 .
Se puede aplicar la condición adiabática para determinar la constante K .
=
Se puede determinar el trabajo hecho por el gas. Si el volumen final es menor que el inicial, eltrabajo se realiza sobre el gas y el trabajo será negativo.
= J = x10^ J
La presión final del proceso se puede determinar desde la condición adiabática:
= kPa = x10^ Pa
y se puede obtener la temperatura final de la ley de gas ideal.
= K
La temperatura inicial especificada en el cálculo del trabajo debe estar en grados Kelvin, de modo que tienen que convertirse desde las otrasescalas.
= K = °C = °F
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PROCESO ISOCORICO
Un proceso isocórico, también llamado proceso isométrico o isovolumétrico es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante; ΔV =0. Esto implica que el proceso no realiza trabajo presión-volumen, ya que éste se define como:
ΔW = PΔV,
donde P es la presión (el trabajo es positivo, ya que es ejercido por el sistema).
Aplicando la primera ley de la termodinámica, podemos deducir que Q, el cambio de la energía interna del sistema es:
Q = ΔU
para un proceso isocórico: es decir, todo el calor que transfiramos al sistemaquedará a su energía interna, U. Si la cantidad de gas permanece constante, entonces el incremento de energía será proporcional al incremento de temperatura,
Q = nCVΔT
donde CV es el calor específico molar a volumen constante.
En un diagrama P-V, un proceso isocórico aparece como una línea vertical. Desde el punto de vista de la termodinámica, estas transformaciones deben transcurrir desde un...
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