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UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I
QU-0101

I SEMESTRE 2014


INFORME DE LABORATORIO

ESTUDIANTE:
CARNÉ:
ASISTENTE:
GRUPO:
Serie de actividad de los metales.
Disoluciones que conducen electricidad.
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INTRODUCCIÓN: Eneste laboratorio se realizó: para poner en evidencia la capacidad de la sustancias tienen para reaccionar según la serie de actividad de los elementos, y para ver las propiedades de conducir electricidad de algunas sustancias en disolución acuosa. Se le llama serie de actividad es un diagrama que ordena a algunos metales y al hidrógeno según el grado de actividad química que presenta cada uno, esde gran importancia para predecir algunas reacciones química (Benavides, 1992). Un ejemplo de la aplicación de esto, sería la formación de ZnCl2 mediante la siguiente reacción:
Zn(s)+HCl(ac)→ZnCl2+H2
Para saber que el cinc va a reaccionar con el ácido clorhídrico basta con consultar la serie de actividad y ver que el cinc desplaza al hidrógeno. Este compuesto es de gran importancia porque en laindustria el cloruro de cinc funciona como anticorrosivo y para proteger la madera de la humedad (Sanchez et al, 2006).Por otro lado tenemos a lo electrólitos que se definen como una sustancia que en disolución acuosa contiene iones (Brown, 2011). Los eletrólitros tienen gran importancia en la nutrición y en los procesos bioquímicos. Esto porque tienen que mantener un gradiante osmótico estable.Esto implica que dichas sustancias son imprecindibles para el desarrollo de la vida en general (Rodríguez et al, 1999).
SECCIÓN EXPERIMENTAL: Durante estos dos experimentos se siguieron una serie de pasos. Para la práctica de la serie de actividad se colocaron muestras de cobre, magnesio, aluminio y hierro en un tubo de ensayo y se le colocó una pequeña cantidad de acetato de plomo (II), sulfatode cobre (II), ácido clorhídrico, y nitrato de plata, a cada uno de los metales por separado para ver si reaccionaban y así ver las propiedades de la actividad química de algunos elementos. Se tomaron dos muestras más de metales en este caso, de sodio y de potasio; y se mezclaron con agua para ver su comportamiento químico. Se hicieron todas las observaciones del caso para cada uno de los casos.En la práctica de las disoluciones que conducen electricidad, el experimento consistió en ver si las disoluciones de hidróxido de bario, ácido sulfúrico, alcohol etílico, sacarosa, ácido acético glacial, ácido acético, ácido clorhídrico, hidróxido de sodio, amoniaco, acetato de sodio y cloruro de sodio; podían conducir la electricidad. Se puso una muestra de cada una de las sustancias en unaparato para medir la conductividad. El mismo consiste en un circuito que tiene un bombillo; pero, el circuito no se cierra, se deja abierto cortando un cable, se hace pasar electricidad por el cirquito y se ponen los dos cables que impiden que el circuito se cierre en un beaker con la disolución que se quiere analizar. El procedimiento se realizó según el manual de laboratorio de Gil Chaverri.RESULTADOS Y DISCUSIÓN: En la práctica de la serie de actividad química se mezclaron algunos metales, con unan de disoluciones obteniendo los siguientes resultados:
Resultados serie de actividad. Cuadro I.


Metales
HCl(ac)
AgNO3(ac)
Pb(C2H3O2)2(ac)
CuSO4(ac)

Se calentó.
Tiempo de reacción.
Se calentó.
Tiempo de reacción.
Se calentó.
Tiempo de reacción.
Tiempo de reacción.
Tiempo dereacción.
Aluminio
Sí.
Lenta.
Sí.
Lenta.
Sí.
Lenta.
Sí.
Lenta.
Hierro
Sí.
Lenta.
Sí.
Lenta.
Sí.
Lenta.
Sí.
Lenta.
Magnesio
No.
Rápida.
No.
Rápida.
No.
Rápida.
No.
Rápida.
Cobre
Sí.
No reacciona.
Sí.
Lenta.
Sí.
No reacciona.
Sí.
No reacciona.

Los comportamientos observados en la tabla se justifican por medio de la serie de actividad de los metales. De izquierda...