parcial recuperación quimica



Investigación de tipos de reacciones con 2 ejemplos


1) Síntesis: a partir de dos compuestos simples se forma uno más complejo. Ej.: síntesis de amoniaco N2 + 3 H2 -------> 2 NH3

2) Descomposición: a partir de un compuesto complejo se obtiene dos o más compuestos simples. Ej.: descomposición del peróxido de hidrogeno (H2O2) o mejor conocido como agua oxigenada H2O2 ------> H2 + O23) Redox: tipo de reacción en la cual se intercambian electrones. Para que exista una reacción Redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte. Por lo general ocurren entre una base y un ácido. Se identifican cuando se observa un cambio en el nº de oxidación de uno de los componentes. Ej.:
FeO(s) + Al(s) -------> Fe(s) + Al2O3(s)

4) Precipitación:ocurren cuando la reacción es entre dos sales. Se forman dos sales nuevas y una de esas precipita. Ej.: AgNO3 + NaCl -------> AgCl + NaNO3

5) Combustión: Una reacción de combustión es una reacción de oxidación rápida en la que se libera energía luminosa y calorífica. Ej.: CH4 + 2 O2 -------> CO2 + 2 H2O













Elabora un glosario de terminos estequiometricos.
Estequiometria: Esel cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 2 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
Mol: El Mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una delas siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Moléculas: se llama molécula a un conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentemente que forman un sistema estable y eléctricamente neutro.
Átomo: El átomo es una constituyente materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, que mantiene su identidad. 
Gramo: El gramo (símbolo g) es la unidadprincipal de masa del Sistema Cegesimal de Unidades, y la unidad de masa y de fuerza o peso del Sistema Métrico Decimal.
Numero Avogadro: Por número de Avogadro se entiende al número de entidades elementales (es decir, de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia. Pero veamos qué significa esto.


Masa molar: La masa molar (símbolo M) es la masa de unasustancia por unidad de cantidad de sustancia. 
Volumen molar: El volumen molar de una sustancia, simbolizado Vm, es el volumen de un mol de ésta
Molécula gramo: Cantidad de sustancia química tal que su peso corresponda a su peso molecular expresado en gramos.
Ley de Lavoisier: Si tuviéramos que decidir cuál es la ley o principio más importante en el campo de la Química no cabría ninguna duda,el principio de conservación de la masa o ley de Lavoisier. Y no por su complejidad, que no tiene ninguna, sino porque su establecimiento, a finales del siglo XVIII, marcó el nacimiento de la química moderna y el abandono de su predecesora, la alquimia. y por ello a su autor,    el  francés  Antoine-Laurent    Lavoisier    ( 1743-1794) se le conoce como el padre de la química.
La materia ni se creani se destruye, sólo se transforma.
En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos.
En una reacción química los átomos no desaparecen, simplemente se ordenan de otra manera. 
Ley de Proust: La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiometrias, según la cual «Cuando se combinan doso más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes». Fue enunciada por Louis Proust, basándose en experimentos que llevó a cabo a principios del siglo XIX por lo que también se conoce como Ley de Proust.
Ley de Dalton: La ley de Dalton se puede referir a 2 resultados importantes en química, formulados por John Dalton:
Ley de las presiones...