Parcial2_2013

ESCUELA DE QUIMICA - FACULTAD DE CIENCIAS
UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA SEDE
MEDELLIN
SEGUNDO PARCIAL- 20%
QUIMICA GENERAL - 3006829

CALIF:

LUNES 22 DE ABRIL DE
2013Nombre__________________________________________________Documento:___________________ Profesor:________________________________
TODA RESPUESTA DEBE SER DEBIDAMENTE JUSTIFICADA CON PROCEDIMIENTO.
ESTA EVALUACIÓN ES DE CARÁCTERINDIVIDUAL

Lea cuidadosamente toda la prueba. Resuelva la prueba en los espacios destinados para ello y al respaldo de la hoja, no se
aceptan hojas adicionales. La prueba está diseñada para unaduración de máximo de dos horas.

1.(11 %- Enlace Químico). Complete los espacios en blanco de la siguiente tabla (1% c/u):
Catión

Anión

Fe3+

NO2‾

Fórmula

Nombre

Compuesto

Tipo de compuesto

Li3NCu2CO3

CH3COOH
Clorato de manganeso (II)

KMnO4

2. (30%- Estructuras de Lewis y regla del octeto). Complete la tabla siguiente. Dibuje las estructuras de Lewis para
cada ion o molécula. Determine eltipo de hibridación e Identifique aquellas que no cumplen la regla del octeto y explique
por qué no lo hacen.
Molécula
/ Ion

Mejor estructura de Lewis

Orbitales
híbridos
empleado por el
átomo centralGeometría de la
molécula. Dibújela e
indíquela

Identifique si hay
excepción a regla del
octeto y explique

6%

POCl3

6%

PF6‾

6%

CS2

3. (8%) El compuesto cuya estructura de Lewis se muestraenseguida es el ácido acetilsalicílico, mejor conocido como
aspirina.

Estructura de Lewis

Determine los valores
aproximados
de
los
ángulos
de
enlace
marcados como 1, 2 y 3.

¿Qué orbitales híbridos seemplean alrededor del átomo
central de cada uno de estos
ángulos (1,2 y 3)? E identifique
la geometría

¿Cuántos
enlaces
sigma (σ) y cuántos
enlaces pi (π) hay en
la molécula?

4. (12% - RESONANCIA)Para las siguientes moléculas/iones, explique cuál de las formas de resonancia podría ser la más
importante (o más estable o que más contribuye).
Molécula /
Híbridos de resonancia
Explicación...