PARCIALEM1

Munive Matuk Ilse
Grupo 10
No. Cta. 312009146
Examen Parcial.
1. ¿Cuáles son las diferencias entre la mecánica clásica y la mecánica cuántica?
Los sistemas atómicos y las partículas elementales no se pueden describir con las teorías de la física clásica
que usamos para estudiar los cuerpos macroscópicos. En el mundo de los átomos siempre existe una
incertidumbre que no puede ser superada. Lamecánica cuántica explica este comportamiento.
La mecánica cuántica se basa en la probabilidad, debido a que nunca se puede saber con certeza que hará
o en qué se convertirá algo y se puede aplicar a todos los sistemas que hay. En la mecánica clásica sí es
posible determinar en qué posición o velocidad se mueve un cuerpo y a dónde va.
2. ¿Qué significa la cuantización? Menciona al menos tres fenómenosdistintos.
La cuantización es un procedimiento matemático para construir un modelo cuántico para un sistema físico a
partir de su descripción clásica.
Espectro de emisión:
Desde hace mucho se sabe que los gases emiten luz cuando son excitados. La radiación emitida por los
gases puede separarse en sus diferentes longitudes de onda por medio de un prisma. Cada gas puede
identificarse a partir de suespectro de líneas.
Espectro de absorción:
En este método se compara la intensidad de un haz de luz medida antes y después de la interacción con una
muestra.
Efecto fotoeléctrico:
Es uno de varios procesos mediante los que pueden emitirse electrones de la superficie de un metal, esta
emisión puede lograrse calentando suficiente el metal, colocando un campo eléctrico lo suficientemente
grande comopara extraer los electrones, lanzando una partícula sobre el metal o haciendo incidir luz sobre
la superficies del metal.
Para que exista la emisión, la energía absorbida por el electrón deberá ser mayor o igual a la energía del
enlace electrón- metal para que este emita. En el efecto fotoeléctrico es la luz la que se encarga de
proporcionar esa energía. Mientras más energía absorba un electrón, suenergía cinética de emisión será
mayor.
3. ¿Qué significa el principio de exclusión de Pauli?
“Nunca puede haber dos o más electrones equivalentes en un átomo para los cuales… los valores de
todos los números cuánticos sean iguales.
4. ¿Qué es un dipolo eléctrico? ¿Por qué nos sirve para entender la geometría de las moléculas? ¿Por qué
es importante la existencia de dipolos?
El dipolo eléctricoconsiste en dos cargas de igual magnitud y signos opuestos, +q y –q, separadas por una
distancia d. El momento dipolar eléctrico, se define como un vector que se dirige de la carga negativa a la
positiva. No es posible medir directamente las dimensiones moleculares. Sin embargo muchas propiedades
de las sustancias dependen de la estructura de sus moléculas, así que esta puede determinarseindirectamente.

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5. ¿Cómo sabemos que la distancia entre moléculas en un sólido es del orden de unos pocos Angstroms?
Utilizando la densidad del sólido que se quiera y su masa átomica por mol, podemos calcular el volumen
en nanómetros que ocupa dicha sustancia por un mol de átomos. Luego utilizamos la ecuación para
calcular el volumen de una molécula y de estaecuación despejamos el radio, y teniendo el volumen
calculado anteriormente podemos determinar el radio de dicha esfera. Al multiplicarlo por dos obtenemos
la distancia de radio a radio entre moléculas y nos da en el orden de magnitud de nanómetros que se
pueden convertir a angstroms.
6. ¿Cuál es el significado de la teoría de repulsión de pares electrónicos de valencia?
Esta teoría es útil parapredecir la estructura de cualquier molécula de fórmula general, conociendo cual
es el átomo central, los átomos ligantes y la cantidad de pares no enlazantes o solitarios.
Este modelo parte de la idea de que los electrones alrededor del átomo central están pareados (con
espines opuestos). Los pares adquieren en el espacio una posición tal que cada uno esté lo más alejado
posible de los demás,...