pata

Configuración electrónica

1. Para el elemento X de Z=16. Indicar:
a) El símbolo del elemento, número de protones, neutrones y electrones. (Justifique paso a paso su razonamiento)
Respuesta:
Elnúmero atómico Z indica la cantidad de protones presentes en el núcleo. Como el elemento es eléctricamente neutro la cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones. La cantidad deneutrones NO puedo calcularla porque no tengo el número másico.
P+=16
E-=16
Para identificar al elemento en cuestión voy a la tabla periódica y busco aquel que tenga número atómico 16. Hay que tenerpresente que el ordenamiento de la tabla periódica es creciente con respecto al número de protones
El elemento es S (azufre).
b) Configuración electrónica y configuración electrónica externa.
El azufretiene 16 electrones, voy a ordenarlos en los distintos orbitales de forma tal de encontrar la configuración más estable, es decir la de menor energía. Los orbitales se llenan de menor a mayorenergía, este ordenamiento se puede sacar de la regla de las diagonales.
1S2 2S2 2P6 3S2 3P4
CEE
La configuración electrónica externa (CEE) es aquella que solo tienen en cuentaaquellos electrones presentes en el último nivel ocupado.
c) Indicar los números cuánticos (n, l , ml y s) correspondientes a los electrones del último período ocupado. ¿Qué definen cada uno de estosnúmeros?
Hay que indicar los números cuánticos de los electrones de la CEE

Primero defino los números para los dos electrones del orbitale 3S
( n; l ; m; s)
(3; 0 ; 0; +1/2) y (3; 0 ; 0; -1/2)Para los electrones de los orbitales 3P tengo las siguientes combinaciones:
(3; 1 ; +1; +1/2), (3; 1 ; +1; -1/2)
(3; 1 ; 0; +1/2)
(3; 1 ; -1; +1/2)
Supongo que los espines hacia arriba tienenS=+1/2 (convención)
d) ¿Que tipo de ión forma X? Escribir su configuración electrónica. Justifique su respuesta.
El S forma aniones con 2 cargas negativas. Al ser un no metal tiene tendencia a ganar...