Pau andalucia química

TEMA 9: REACCIONES REDOX

EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 09/10

1.- El gas cloro se puede obtener por reacción de ácido clorhídrico con ácido nítrico, produciéndose simultáneamente dióxido de nitrógeno y agua.
a) Ajuste la ecuación iónica y molecular por el método del ión-electrón.
b) Calcule el volumen de cloro obtenido, a 17 ºC y 720 mm de mercurio, cuando reaccionan 100 mL de una disoluciónde ácido clorhídrico 0’5 M con ácido nítrico en exceso.
Dato: R = 0'082 atm⋅L⋅K− 1 ⋅mol – 1

2.- Teniendo en cuenta los potenciales de reducción estándar de los pares
Eº (Cl2 /Cl − ) = 1'36 V y Eº (Cu2+ /Cu) = 0'34 V :
a) Escriba la reacción global de la pila que se podría construir.
b) Indique cuál es el cátodo y cuál el ánodo.
c) ¿Cuál es la fuerza electromotriz de la pila, encondiciones estándar?
3.- Por dos cubas electrolíticas que contienen disoluciones de nitrato de plata y sulfato de cobre (II), respectivamente, pasa la misma cantidad de corriente. Calcule:
a) Los gramos de cobre depositados en la segunda cuba, si en la primera se han depositado 10 g de plata.
b) El tiempo que dura el proceso si la corriente que circula es de 5 amperios.
Datos: F = 96.500C. Masasatómicas: Cu = 63'5 ; Ag = 108.

4.- a) Ajuste por el método del ión-electrón la siguiente reacción:
KClO3 + KI + H2 O → KCl + I2 + KOH
b) Calcule la masa de clorato de potasio que se necesitará para obtener 1 gramo de yodo.
Masas atómicas: Cl = 35'5 ; K = 39 ; O = 16 ; I = 127 .

5.- Se realiza la electrodeposición completa de la plata que hay en 2 L de una disolución de AgNO3 . Si fuenecesaria una corriente de 1’86 amperios durante 12 minutos, calcule:
a) La molaridad de la disolución de AgNO3
b) Los gramos de plata depositados en el cátodo.
Datos: F = 96.500 C. Masa atómica: Ag = 108
6.- Se dispone de una disolución acuosa de AgNO3 1 M.
a) Si se sumerge un alambre de cobre, ¿se oxidará? Justifique la respuesta.
b) Si el alambre fuese de oro, ¿se oxidaría? Justifique larespuesta.
c) Si se produce reacción, escriba y ajuste la ecuación correspondiente.
Datos: E0 (Ag + / Ag) = 0'80 V ; E0 (Cu2+ /Cu) = 0'34 V ; E0 (Au3+ / Au) = 1'50 V
7.- El permanganato de potasio oxida al sulfato de hierro (II) en medio ácido sulfúrico, para dar sulfato de manganeso (II), sulfato de hierro (III), sulfato de potasio y agua.
a) Ajuste la ecuación iónica y la molecular del proceso porel método del ión-electrón.
b) Calcule el volumen de una disolución de permanganato de potasio 0’02 M que se requiere para oxidar 40 mL de disolución de sulfato de hierro (II) 0’1 M.


8.- a) Justifique si los siguientes procesos son redox:
HCO3- + H+ → CO2 + H2 O
I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2 O
b) Escriba las semiecuaciones de oxidación y de reducción en el que corresponda.EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 10/11

1.- En la tabla siguiente se indican los potenciales estándar de distintos pares en disolución acuosa:
Fe2+ / Fe = − 0'44 V ; Cu2+ /Cu = 0'34 V ; Ag+ / Ag = 0'80 V ; Pb2+ / Pb = 0'14 V; Mg2+ /Mg = − 2'34 V
a) De esta especies, razone: ¿Cuál es la más oxidante?. ¿Cuál es la más reductora?.
b) Si se introduce una barra de plomo en una disolución acuosade cada una de las siguientes sales: A gNO3 , CuSO4 , FeSO4 y MgCl2 , ¿en qué casos se depositará una capa de otro metal sobre la barra de plomo?. Justifique la respuesta.


2.- Un método de obtención de cloro gaseoso se basa en la oxidación del HCl con HNO3 produciéndose simultáneamente NO2 y H2O
a) Ajuste la reacción molecular por el método del ión-electrón.
b) Calcule el volumen decloro obtenido, a 25ºC y 1 atm, cuando reaccionan 500 mL de una disolución acuosa 2 M de HCl con HNO3 en exceso, si el rendimiento de la reacción es del 80 %.



3.- En la valoración de una muestra de nitrito de potasio ( KNO2 ) impuro, disuelto en 100 mL de agua acidulada con ácido sulfúrico, se han empleado 5’0 mL de KMnO4 0’1 M. Sabiendo que se obtiene KNO3 , K2 SO4 y MnSO4 a) Ajuste...